kimia-anorganik-taro-saito

elektron didefinisikan dengan empat bilangan kuantum (n, l, m l , m s ). Fungsi gelombang ψ yang
menentukan bentuk orbital dapat diungkapkan sebagai hasil kali fungsi gelombang radial R dan
fungsi gelombang angular Y:
ψ n,l,ml = R n,l (r)Y l,ml ( θ,φ)
R merupakan fungsi jarak dari inti, Y mengungkapkan komponen sudut orbital. Bentuk orbital
ditunjukkan di Gambar 1.1. Karena kebolehjadian keberadaan elektron sebanding dengan kuadrat
fungsi gelombang, peta kerapatan elektron mirip dengan fungsi gelombangnya. Syarat berikut
harus dipenuhi bila setiap orbital diisi elektron.
Syarat pengisian elektron
Prinsip Pauli: Jumlah jumlah elektron yang diizinkan menempati suatu orbital maksimal adalah
dua, untuk kasus dua elektron mengisi satu orbital, spinnya harus anti-paralel (berbeda arah).
Aturan Hund: bila terdapat orbital-orbital yang berenergi sama, elektron-elektron mengisi orbitalorbital
berbeda tersebut dengan satu elektron terlebih dahulu dan dengan spin yang paralel.
Urutan energi orbital atom netral adalah:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p …
dan konfigurasi elektron ditentukan dengan pengisian orbital sesuai dengan prinsip Pauli dan
aturan Hund. Suatu orbital s dengan satu m l dapat ditempati dua elektron, p dengan tiga m l dapat
ditempati enam elektron, d dengan lima m l dapat ditempati sepuluh elektron.
Latihan 1.1 Tentukan konfigurasi elektron C, Fe, dan Au.
[Jawab] Elektron-elektron sejumlah sama dengan nomor atomnya disusun menurut kenaikan
energi orbital. Karena elektron di sebelah dalam elektron valensi mempunyai konfigurasi elektron
sama dengan konfigurasi elektron gas mulia; konfigurasinya dapat dinyatakan dengan menuliskan
simbol gas mulianya dalam tanda kurung.
C: 1s 2 2s 2 2p 2 atau [He]2s 2 2p 2
Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 atau [Ar]3d 6 4s 2
3