kimia-anorganik-taro-saito

Recommendations

Info

kita dapat mengkompilasi jari-jari ion yang masih konsisten untuk banyak senyawa. Contoh lain jari-jari yang diusulkan adalah jari-jari ion O 2- adalah 132 pm (V. M. Goldschmidt) atau 60 pm (J. C. Slater). Kita juga harus sadar bahwa jarak kation-anion pasangan ion yang sama menjadi lebih besar ketika bilangan koordinasi ion lawannya meningkat. Oleh karena itu, dalam diskusi sifat struktural senyawa ion apapun dari sudut pandang jari-jari ionik, set jari-jari ionik yang dihitung dengan menggunakan jari-jari standar yang sama untuk ion dengan bilangan koordinasi yang sama harus digunakan. Latihan 2.2 Manakah yang lebih besar jari-jari ion, Cs + atau F - ? [Jawab] Cs + (167 pm) > F - (133 pm). Jari-jari anion tidak selalu lebih besar Jari-jari logam dan kovalen, juga disebut jari-jari atomik, menjadi lebih kecil dalam periode yang sama dari kiri ke kanan, kemudian meningkat lagi di periode selanjutnya. Kontraksi lantanoid bertanggung jawab atas fakta bahwa unsur periode ke-5 (4d) memiliki jari-jari hampir sama dengan unsur periode ke-6 (5d). Dalam sistem periodik, unsur-unsur lantanoid disisipkan sebelum unsur 5d. Jari-jari atomik unsur lantanoid menurun dengan nyata dengan kenaikan muatan inti efektif sebab efek perisai orbital 4f unsur lantanoid lemah, disebabkan bentuk orbitalnya. Akibatnya, jari-jari atomik unsur setelah lantanoid sangat mirip dengan unsur-unsur 4d. b Entalpi kisi Walaupun kestabilan kristal dalam suhu dan tekanan tetap bergantung pada perubahan energi bebas Gibbs pembentukan kristal dari ion-ion penyusunnya, kestabilan suatu kristal ditentukan sebagian besar oleh perubahan entalpinya saja. Hal ini disebabkan oleh sangat eksotermnya pembentukan kisi, dan suku entropinya sangat kecil (lihat bagian 3.1). Entalpi kisi, ∆H L , didefinisikan sebagai perubahan entalpi standar reaksi dekomposisi kristal ionik menjadi ion-ion gasnya (s adalah solid, g adalah gas and L adalah kisi (lattice)). MX(s) → M + (g) + X - (g) ∆H L Entalpi kisi secara tidak langsung dihitung dari nilai perubahan entalpi dalam tiap tahap menggunakan siklus Born-Haber ( Gambar 2.1). Yakni, suatu siklus yang dibentuk dengan menggunakan data entalpi; entalpi pembentukan standar kristal ion dari unsur-unsurnya, ∆H f , entalpi sublimasi padatan elementernya, entalpi atomisasi yang berhubungan dengan entalpi 15
disosiasi molekul elementer gasnya, ∆H atom , entalpi ionisasi yakni jumlah entalpi ionisasi pembentukan kation dan entalpi penangkapan elektron dalam pembentukan anion, ∆Η ion . Entalpi kisi dihitung dengan menggunakan hubungan: ∆H 0 atom + ∆H 0 ion − ∆H 0 L − ∆H 0 f = 0 Gambar 2.1 Siklus Born-Haber untuk KCl. c Tetapan Madelung Energi potensial Coulomb total antar ion dalam senyawa ionik yang terdiri atas ion A dan B adalah penjumlahan energi potensial Coulomb interaksi ion individual, V ab . Karena lokasi ion-ion dalam kisi kristal ditentukan oleh tipe struktur, potensial Coulomb total antar ion dihitung dengan 16
Page 2 and 3: 1 BUKU TEKS KIMIA ANORGANIK ONLINE
Page 4 and 5: Pengantar Penerjemah Untuk mengatas
Page 6 and 7: alata analitis yang lain. Kini menj
Page 8 and 9: a Bilangan oksidasi ...............
Page 10 and 11: 1 Unsur dan Periodisitas Unsur-unsu
Page 12 and 13: elektron didefinisikan dengan empat
Page 14 and 15: Tabel 1.1 Sistem periodik unsur, an
Page 16 and 17: Gambar 1.2 Klasifikasi unsur dalam
Page 18 and 19: terbentuk antara unsur yang keelekt
Page 20 and 21: 2 Ikatan dan Struktur Jari-jari ato
Page 22 and 23: sifat kimia senyawa yang diketahui,
Page 26 and 27: menentukan jarak antar ion d. A ada
Page 28 and 29: Gambar 2.3 Susunan ccp bola. Bila k
Page 30 and 31: Kisi dengan bola lain di pusat kisi
Page 32 and 33: Gambar 2.7 Struktur NaCl. Cesium kh
Page 34 and 35: [Jawab] empat kation ada di dalam s
Page 36 and 37: susunan terjejal anion. Gambar 2.12
Page 38 and 39: Unsur-unsur gas mulia memiliki stru
Page 40 and 41: Tabel 2.6 Ke-elektronegativan Pauli
Page 42 and 43: Walaupun definisi Mulliken jelas se
Page 44 and 45: Gambar 2.15 Pembentukan orbital mol
Page 46 and 47: Gambar 2.18 Orbital molekul H 2 . T
Page 48 and 49: Orbital molekul dua atom yang berbe
Page 50 and 51: Teori besar dan evaluasi Teori elek
Page 52 and 53: Proses yang secara termodinamika ir
Page 54 and 55: Zn +2 (aq) + 2 e - → Zn(s) ∆G 0
Page 56 and 57: molibdenum adalah reduktor dan beru
Page 58 and 59: Oleh karena itu, mengurutkan kekuat
Page 60 and 61: memberikan H + ke air, membentuk H
Page 62 and 63: logam diklasifikasikan dalam urutan
Page 64 and 65: 4 Kimia Unsur Non-Logam Ada sekitar
Page 66 and 67: Litium hidrida, LiH, senyawa krista
Page 68 and 69: yang menunjukkan sifat hantaran log
Page 70 and 71: Teori baru diusulkan untuk menjelas
Page 72 and 73: Tidak hanya diboran, boran yang leb
Page 74 and 75:
Fuleren adalah nama generik untuk a
Page 76 and 77:
Fosfor putih adalah molekul dengan
Page 78 and 79:
4.3 Oksigen dan oksida a Oksigen Di
Page 80 and 81:
menggunakan reaksi katalitik sangat
Page 82 and 83:
Aluminosilikat Terdapat banyak mine
Page 84 and 85:
Tabel 4.4 Berbagai oksida khas unsu
Page 86 and 87:
Dengan oksidasi satu elektron, NO 2
Page 88 and 89:
Oksida dengan komposisi di antara f
Page 90 and 91:
semikonduktor, konduktor bahkan sup
Page 92 and 93:
Gambar 4.12 Struktur Cs 11 O 3 Oksi
Page 94 and 95:
Mangan dioksida, MnO 2 , cenderung
Page 96 and 97:
Gambar 4.15 Struktur spinel. Perovs
Page 98 and 99:
Gambar 4.17 Struktur Keggin. Anion
Page 100 and 101:
Gambar 4.18 Struktur S 5 2-, S 8 ,
Page 102 and 103:
(M = Pb, Sn, dan Cu; X = S, Se, dan
Page 104 and 105:
yang panjang sebelum unsur flourin
Page 106 and 107:
Tabel 4.8 Khlorida dan flourida kha
Page 108 and 109:
Tabel 4.9 Fluorida dan Khlorida kha
Page 110 and 111:
Paladium khlorida, PdCl 2 adalah pa
Page 112 and 113:
Cesium khlorida, CsCl. Padatan kris
Page 114 and 115:
xenon membentuk senyawa dengan vale
Page 116 and 117:
5 Kimia Logam Golongan Utama Logam
Page 118 and 119:
ditangani dengan cukup mudah. Logam
Page 120 and 121:
digunakan sebagai sumber partikel
Page 122 and 123:
Senyawa organo-aluminum Senyawa-sen
Page 124 and 125:
an saat industri petrokimia memulai
Page 126 and 127:
Cr(III). Ion akua (ion dengan ligan
Page 128 and 129:
koordinasi 4 sampai 6 adalah yang p
Page 130 and 131:
Gambar 6.2 Pseudorotasi Berry. Komp
Page 132 and 133:
6.2 Struktur electronik kompleks Di
Page 134 and 135:
Gambar 6.6 Pembelahan medan ligan d
Page 136 and 137:
Gambar 6.7 Perubahan energi orbital
Page 138 and 139:
di orbital yang lebih atas, sistemn
Page 140 and 141:
Gambar 6.10 Orbital molekul ikatan
Page 142 and 143:
Gambar 6.12 Perubahan energi akibat
Page 144 and 145:
Gambar 6.13 Spektrum absorpsi visib
Page 146 and 147:
magnet. Selain metoda ini, metoda y
Page 148 and 149:
pada atom besi. Walaupun berbagai m
Page 150 and 151:
menutupi tiga logam) berkoordinasi
Page 152 and 153:
Tabel 6.5 Haptisitas dan jumlah ele
Page 154 and 155:
Gambar 6.16 Struktur ferosen. Anali
Page 156 and 157:
Kompleks arena Senyawa aromatik ada
Page 158 and 159:
Tabel 6.7 Kompleks fosfin tersier (
Page 160 and 161:
Gambar 6.19 Struktur [CoH(N 2 )(PPh
Page 162 and 163:
Konsep ikatan tunggal antar logam y
Page 164 and 165:
Gambar 6.22 Tumpang tindih orbital
Page 166 and 167:
Kompleks kluster logam dapat secara
Page 168 and 169:
Gambar 6.25 Struktur [Fe 4 S 4 (SR)
Page 170 and 171:
Kestabilan termodinamika produk sub
Page 172 and 173:
medan ligan. Oleh karena itu, laju
Page 174 and 175:
6.4 Usulkan cara sintesis selektif
Page 176 and 177:
Tabel 7.1 Sifat-sifat lantanoid Kar
Page 178 and 179:
T ln 2 0.693 = = λ λ Latihan 7.2
Page 180 and 181:
8 Reaksi dan Sifat-sifat Fisik Bida
Page 182 and 183:
Reaksi sisipan Dalam reaksi suatu l
Page 184 and 185:
8.2 Bioanorganik Banyak reaksi biol
Page 186 and 187:
Fiksasi nitrogen Reaksi yang mengub
Page 188 and 189:
eduksi Mn(IV) menjadi Mn (II) dalam
Page 190 and 191:
Gambar 8.4 Struktur YBa 2 Cu 3 O 7-
Page 192 and 193:
Kemagnetan Bahan magnetik dibagi at
Page 194 and 195:
Solusi 1.1 2.1 2.2 Dalam ikatan σ,
Page 196 and 197:
5.1 2 Li + C 4 H 9 Br ➝ LiC 4 H 9
Page 198 and 199:
Proses Haber-Bosch menggunakan kata
Page 200 and 201:
Indeks 2-pusat 2-elektron .........
Page 202:
struktur Lewis ....................
show all

kimia-anorganik-taro-saito

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?