kimia-anorganik-taro-saito

Recommendations

Info

Gambar 4.15 Struktur spinel. Perovskit, CaTiO 3 , adalah oksida ABO 3 (muatan netto A dan B menjadi 6+), dan memiliki struktur dengan atom kalsium ada di pusat TiO 3 yang berstruktur ReO 3 (Gambar 4.16). Di antara senyawa jenis ini, BaTiO 3 , biasa disebut barium titanat, khususnya sangat penting. Material fungsional feroelektrik ini digunakan sebagai device resistans nonlinear (varistor). Gambar 4.16 Struktur perovskit. h Oksida unsur golongan 14 Walaupun GeO 2 memiliki struktur rutil, ada juga polimorfisme struktur kuarsa β. Ada germanium dengan berbagai struktur analog dengan silikat dan aluminosilikat. SnO 2 berstruktur rutil. SnO 2 digunakan sebagai elektrode transparan, katalis, dan banyak aplikasi lain. Pelapisan oksida timah di permukaan gelas meningkatkan reflektivitas gelas. PbO 2 berstruktur rutil. Timbal oksida 87
ersifat oksidator kuat dan digunakan dalam pembuatan bahan-bahan <strong>kimia</strong>, dan PbO 2 terbentuk pula di baterai timbal (aki). i Asam isopoli, asam heteropoli, dan garam-garamnya Terdapat banyak asam poliokso dan garam-garamnya dari Mo(VI) dan W (VI). Vanadium V (V), V (IV), Nb (V), dan Ta (V) membentuk asam poliokso walaupun jumlahnya terbatas. Asam poliokso adalah anion poli inti yang terbentuk dengan polimerisasi polihedra MO 6 yang menggunakan bersama sudut atau sisi. Poliokso yang hanya mengandung logam, oksigen, dan hidrogen disebut asam isopoli dan yang mengandung berbagai unsur lain (P, Si, logam transisi, dsb.) disebut asam heteropoli. Garam asam poli mengandung kation lawan seperti natrium atau amonium sebagai ganti proton. Sejarah asam poliokso dimulai dari J. Berzelius saat menemukan asam poliokso di tahun 1826, yakni pembentukan endapan kuning ketika ia mengasamkan larutan yang mengandung Mo(VI) dan P(V). Struktur asam poliokso kini telah dianalisis dengan analisis struktural kristal tunggal dengan sinar-X, NMR 17 O, dsb. Sebab kegunaannya yang luas di katalis dalam industri atau untuk penggunaan lain, asam poliokso kini telah dipelajari dengan detail. Struktur Keggin. Anion heteropoliokso diungkapkan dengan rumus umum [X n+ M 12 O 40 ] (8-n)- (M = Mo, W, dan X = B, Al, Si, Ge, P, As, Ti, Mn, Fe, Co, Cu, dsb.) memiliki struktur Keggin, yang dielusidasi oleh J. F. Keggin tahun 1934 dengan menggunakan difraksi sinar-X serbuk. Misalnya struktur ion tungstat yang mengandung silikon, dengan 12 oktahedra WO 6 melingkungi tetrahedra SiO 4 dan empat kelompok oktahedra yang menggunakan bersama sisinya berhubungan satu sama lain dengan menggunakan bersama sudutnya, diperlihatkan di Gambar 4.17. Keempat atom oksigen yang berkoordinasi dengan atom silikon dalam tetrahedra SiO 4 juga menggunakan bersama tiga oktahedra WO 6 . Oleh karena itu, struktur keseluruhannya bersimetri T d . Walaupun struktur Keggin agak rumit, struktur ini sangat simetris dan cantik dan merupakan struktur paling khas anion okso heteropoli. Berbagai tipe anion heteropoli lain juga dikenal. 88
Page 2 and 3:
1 BUKU TEKS KIMIA ANORGANIK ONLINE
Page 4 and 5:
Pengantar Penerjemah Untuk mengatas
Page 6 and 7:
alata analitis yang lain. Kini menj
Page 8 and 9:
a Bilangan oksidasi ...............
Page 10 and 11:
1 Unsur dan Periodisitas Unsur-unsu
Page 12 and 13:
elektron didefinisikan dengan empat
Page 14 and 15:
Tabel 1.1 Sistem periodik unsur, an
Page 16 and 17:
Gambar 1.2 Klasifikasi unsur dalam
Page 18 and 19:
terbentuk antara unsur yang keelekt
Page 20 and 21:
2 Ikatan dan Struktur Jari-jari ato
Page 22 and 23:
sifat kimia senyawa yang diketahui,
Page 24 and 25:
kita dapat mengkompilasi jari-jari
Page 26 and 27:
menentukan jarak antar ion d. A ada
Page 28 and 29:
Gambar 2.3 Susunan ccp bola. Bila k
Page 30 and 31:
Kisi dengan bola lain di pusat kisi
Page 32 and 33:
Gambar 2.7 Struktur NaCl. Cesium kh
Page 34 and 35:
[Jawab] empat kation ada di dalam s
Page 36 and 37:
susunan terjejal anion. Gambar 2.12
Page 38 and 39:
Unsur-unsur gas mulia memiliki stru
Page 40 and 41:
Tabel 2.6 Ke-elektronegativan Pauli
Page 42 and 43:
Walaupun definisi Mulliken jelas se
Page 44 and 45:
Gambar 2.15 Pembentukan orbital mol
Page 46 and 47: Gambar 2.18 Orbital molekul H 2 . T
Page 48 and 49: Orbital molekul dua atom yang berbe
Page 50 and 51: Teori besar dan evaluasi Teori elek
Page 52 and 53: Proses yang secara termodinamika ir
Page 54 and 55: Zn +2 (aq) + 2 e - → Zn(s) ∆G 0
Page 56 and 57: molibdenum adalah reduktor dan beru
Page 58 and 59: Oleh karena itu, mengurutkan kekuat
Page 60 and 61: memberikan H + ke air, membentuk H
Page 62 and 63: logam diklasifikasikan dalam urutan
Page 64 and 65: 4 Kimia Unsur Non-Logam Ada sekitar
Page 66 and 67: Litium hidrida, LiH, senyawa krista
Page 68 and 69: yang menunjukkan sifat hantaran log
Page 70 and 71: Teori baru diusulkan untuk menjelas
Page 72 and 73: Tidak hanya diboran, boran yang leb
Page 74 and 75: Fuleren adalah nama generik untuk a
Page 76 and 77: Fosfor putih adalah molekul dengan
Page 78 and 79: 4.3 Oksigen dan oksida a Oksigen Di
Page 80 and 81: menggunakan reaksi katalitik sangat
Page 82 and 83: Aluminosilikat Terdapat banyak mine
Page 84 and 85: Tabel 4.4 Berbagai oksida khas unsu
Page 86 and 87: Dengan oksidasi satu elektron, NO 2
Page 88 and 89: Oksida dengan komposisi di antara f
Page 90 and 91: semikonduktor, konduktor bahkan sup
Page 92 and 93: Gambar 4.12 Struktur Cs 11 O 3 Oksi
Page 94 and 95: Mangan dioksida, MnO 2 , cenderung
Page 98 and 99: Gambar 4.17 Struktur Keggin. Anion
Page 100 and 101: Gambar 4.18 Struktur S 5 2-, S 8 ,
Page 102 and 103: (M = Pb, Sn, dan Cu; X = S, Se, dan
Page 104 and 105: yang panjang sebelum unsur flourin
Page 106 and 107: Tabel 4.8 Khlorida dan flourida kha
Page 108 and 109: Tabel 4.9 Fluorida dan Khlorida kha
Page 110 and 111: Paladium khlorida, PdCl 2 adalah pa
Page 112 and 113: Cesium khlorida, CsCl. Padatan kris
Page 114 and 115: xenon membentuk senyawa dengan vale
Page 116 and 117: 5 Kimia Logam Golongan Utama Logam
Page 118 and 119: ditangani dengan cukup mudah. Logam
Page 120 and 121: digunakan sebagai sumber partikel
Page 122 and 123: Senyawa organo-aluminum Senyawa-sen
Page 124 and 125: an saat industri petrokimia memulai
Page 126 and 127: Cr(III). Ion akua (ion dengan ligan
Page 128 and 129: koordinasi 4 sampai 6 adalah yang p
Page 130 and 131: Gambar 6.2 Pseudorotasi Berry. Komp
Page 132 and 133: 6.2 Struktur electronik kompleks Di
Page 134 and 135: Gambar 6.6 Pembelahan medan ligan d
Page 136 and 137: Gambar 6.7 Perubahan energi orbital
Page 138 and 139: di orbital yang lebih atas, sistemn
Page 140 and 141: Gambar 6.10 Orbital molekul ikatan
Page 142 and 143: Gambar 6.12 Perubahan energi akibat
Page 144 and 145: Gambar 6.13 Spektrum absorpsi visib
Page 146 and 147:
magnet. Selain metoda ini, metoda y
Page 148 and 149:
pada atom besi. Walaupun berbagai m
Page 150 and 151:
menutupi tiga logam) berkoordinasi
Page 152 and 153:
Tabel 6.5 Haptisitas dan jumlah ele
Page 154 and 155:
Gambar 6.16 Struktur ferosen. Anali
Page 156 and 157:
Kompleks arena Senyawa aromatik ada
Page 158 and 159:
Tabel 6.7 Kompleks fosfin tersier (
Page 160 and 161:
Gambar 6.19 Struktur [CoH(N 2 )(PPh
Page 162 and 163:
Konsep ikatan tunggal antar logam y
Page 164 and 165:
Gambar 6.22 Tumpang tindih orbital
Page 166 and 167:
Kompleks kluster logam dapat secara
Page 168 and 169:
Gambar 6.25 Struktur [Fe 4 S 4 (SR)
Page 170 and 171:
Kestabilan termodinamika produk sub
Page 172 and 173:
medan ligan. Oleh karena itu, laju
Page 174 and 175:
6.4 Usulkan cara sintesis selektif
Page 176 and 177:
Tabel 7.1 Sifat-sifat lantanoid Kar
Page 178 and 179:
T ln 2 0.693 = = λ λ Latihan 7.2
Page 180 and 181:
8 Reaksi dan Sifat-sifat Fisik Bida
Page 182 and 183:
Reaksi sisipan Dalam reaksi suatu l
Page 184 and 185:
8.2 Bioanorganik Banyak reaksi biol
Page 186 and 187:
Fiksasi nitrogen Reaksi yang mengub
Page 188 and 189:
eduksi Mn(IV) menjadi Mn (II) dalam
Page 190 and 191:
Gambar 8.4 Struktur YBa 2 Cu 3 O 7-
Page 192 and 193:
Kemagnetan Bahan magnetik dibagi at
Page 194 and 195:
Solusi 1.1 2.1 2.2 Dalam ikatan σ,
Page 196 and 197:
5.1 2 Li + C 4 H 9 Br ➝ LiC 4 H 9
Page 198 and 199:
Proses Haber-Bosch menggunakan kata
Page 200 and 201:
Indeks 2-pusat 2-elektron .........
Page 202:
struktur Lewis ....................
show all

kimia-anorganik-taro-saito

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?