kimia-anorganik-taro-saito

Recommendations

Info

Gambar 6.7 Perubahan energi orbital dari koordinasi oktahedral ke bujur sangkar. Kompleks tetrahedral Kompleks tetrahedral memiliki empat ligan di sudut tetrahedral di sekitar atom pusat. [CoX 4 ] 2- (X = Cl,Br, I), Ni(CO) 4 , dsb. adalah contoh-contoh komplkes berbilangan oksidasi 4 (Gambar 6.5). Bila suatu logam ditempatkan di titik nol sumbu Cartesian, seperti dalam kompleks oktahedral, orbital e (d x2-y2 , d z2 ) terletak jauh dari ligan dan orbital t 2 (d xy , d yz , d xz ) lebih dekat ke ligan. Akibatnya, tolakan elektronik lebih besar untuk orbital t 2 , yang didestabilkan relatif terhadap orbital e. Medan ligan yang dihasilkan oleh empat ligan membelah orbital d yang terdegenerasi menjadi dua set orbital yang terdegenarsi rangkap dua e g dan yang terdegenarsi rangkap tiga t g (Fig. 6.6). Set t 2 memiliki energi +2/5 ∆ t dan set e memiliki enegi -3/5 ∆ t dengan pembelahan ligan dinyatakan sebagai ∆ t . Karena jumlah ligannya hanya 4/6 = 2/3 dibandingkan jumlah ligan dalam kompleks oktahedral, dan tumpangtindih ligannya menjadi lebih kecil maka pembelahan ligan ∆ t sekitar separuh ∆ o . Akibatnya, hanya konfigurasi elektron spin tinggi yang dikenal dalam komplkes tetrahedral. Energi pembelahan ligan dihitung dengan metoda di atas sebagaimana diperlihatkan dalam Tabel 6.2. 127
Tabel 6.2 Energi penstabilan medan ligan (LFSE). Efek Jahn-Teller Bila orbital molekul poliatomik nonlinear terdegenerasi, degenerasinya akan dihilangkan dengan mendistorsikan molekulnya membentuk simetri yang lebih rendah dan akhirnya energinya lebih rendah. Inilah yang dikenal dengan efek Jahn-Teller dan contoh khasnya adalah distorsi tetragonal dari kompleks oktahedral kompleks Cu 2+ heksakoordinat. Gambar 6.8 Pembelahan Jahn Teller ion Cu 2+ . Ion Cu 2+ memiliki konfigurasi d 9 dan orbital e g dalam struktur oktahedral diisi oleh tiga elektron. Bila orbital e g membelah dan dua elektron menempati orbital yang lebih rendah dan satu elektron 128
Page 2 and 3:
1 BUKU TEKS KIMIA ANORGANIK ONLINE
Page 4 and 5:
Pengantar Penerjemah Untuk mengatas
Page 6 and 7:
alata analitis yang lain. Kini menj
Page 8 and 9:
a Bilangan oksidasi ...............
Page 10 and 11:
1 Unsur dan Periodisitas Unsur-unsu
Page 12 and 13:
elektron didefinisikan dengan empat
Page 14 and 15:
Tabel 1.1 Sistem periodik unsur, an
Page 16 and 17:
Gambar 1.2 Klasifikasi unsur dalam
Page 18 and 19:
terbentuk antara unsur yang keelekt
Page 20 and 21:
2 Ikatan dan Struktur Jari-jari ato
Page 22 and 23:
sifat kimia senyawa yang diketahui,
Page 24 and 25:
kita dapat mengkompilasi jari-jari
Page 26 and 27:
menentukan jarak antar ion d. A ada
Page 28 and 29:
Gambar 2.3 Susunan ccp bola. Bila k
Page 30 and 31:
Kisi dengan bola lain di pusat kisi
Page 32 and 33:
Gambar 2.7 Struktur NaCl. Cesium kh
Page 34 and 35:
[Jawab] empat kation ada di dalam s
Page 36 and 37:
susunan terjejal anion. Gambar 2.12
Page 38 and 39:
Unsur-unsur gas mulia memiliki stru
Page 40 and 41:
Tabel 2.6 Ke-elektronegativan Pauli
Page 42 and 43:
Walaupun definisi Mulliken jelas se
Page 44 and 45:
Gambar 2.15 Pembentukan orbital mol
Page 46 and 47:
Gambar 2.18 Orbital molekul H 2 . T
Page 48 and 49:
Orbital molekul dua atom yang berbe
Page 50 and 51:
Teori besar dan evaluasi Teori elek
Page 52 and 53:
Proses yang secara termodinamika ir
Page 54 and 55:
Zn +2 (aq) + 2 e - → Zn(s) ∆G 0
Page 56 and 57:
molibdenum adalah reduktor dan beru
Page 58 and 59:
Oleh karena itu, mengurutkan kekuat
Page 60 and 61:
memberikan H + ke air, membentuk H
Page 62 and 63:
logam diklasifikasikan dalam urutan
Page 64 and 65:
4 Kimia Unsur Non-Logam Ada sekitar
Page 66 and 67:
Litium hidrida, LiH, senyawa krista
Page 68 and 69:
yang menunjukkan sifat hantaran log
Page 70 and 71:
Teori baru diusulkan untuk menjelas
Page 72 and 73:
Tidak hanya diboran, boran yang leb
Page 74 and 75:
Fuleren adalah nama generik untuk a
Page 76 and 77:
Fosfor putih adalah molekul dengan
Page 78 and 79:
4.3 Oksigen dan oksida a Oksigen Di
Page 80 and 81:
menggunakan reaksi katalitik sangat
Page 82 and 83:
Aluminosilikat Terdapat banyak mine
Page 84 and 85:
Tabel 4.4 Berbagai oksida khas unsu
Page 86 and 87: Dengan oksidasi satu elektron, NO 2
Page 88 and 89: Oksida dengan komposisi di antara f
Page 90 and 91: semikonduktor, konduktor bahkan sup
Page 92 and 93: Gambar 4.12 Struktur Cs 11 O 3 Oksi
Page 94 and 95: Mangan dioksida, MnO 2 , cenderung
Page 96 and 97: Gambar 4.15 Struktur spinel. Perovs
Page 98 and 99: Gambar 4.17 Struktur Keggin. Anion
Page 100 and 101: Gambar 4.18 Struktur S 5 2-, S 8 ,
Page 102 and 103: (M = Pb, Sn, dan Cu; X = S, Se, dan
Page 104 and 105: yang panjang sebelum unsur flourin
Page 106 and 107: Tabel 4.8 Khlorida dan flourida kha
Page 108 and 109: Tabel 4.9 Fluorida dan Khlorida kha
Page 110 and 111: Paladium khlorida, PdCl 2 adalah pa
Page 112 and 113: Cesium khlorida, CsCl. Padatan kris
Page 114 and 115: xenon membentuk senyawa dengan vale
Page 116 and 117: 5 Kimia Logam Golongan Utama Logam
Page 118 and 119: ditangani dengan cukup mudah. Logam
Page 120 and 121: digunakan sebagai sumber partikel
Page 122 and 123: Senyawa organo-aluminum Senyawa-sen
Page 124 and 125: an saat industri petrokimia memulai
Page 126 and 127: Cr(III). Ion akua (ion dengan ligan
Page 128 and 129: koordinasi 4 sampai 6 adalah yang p
Page 130 and 131: Gambar 6.2 Pseudorotasi Berry. Komp
Page 132 and 133: 6.2 Struktur electronik kompleks Di
Page 134 and 135: Gambar 6.6 Pembelahan medan ligan d
Page 138 and 139: di orbital yang lebih atas, sistemn
Page 140 and 141: Gambar 6.10 Orbital molekul ikatan
Page 142 and 143: Gambar 6.12 Perubahan energi akibat
Page 144 and 145: Gambar 6.13 Spektrum absorpsi visib
Page 146 and 147: magnet. Selain metoda ini, metoda y
Page 148 and 149: pada atom besi. Walaupun berbagai m
Page 150 and 151: menutupi tiga logam) berkoordinasi
Page 152 and 153: Tabel 6.5 Haptisitas dan jumlah ele
Page 154 and 155: Gambar 6.16 Struktur ferosen. Anali
Page 156 and 157: Kompleks arena Senyawa aromatik ada
Page 158 and 159: Tabel 6.7 Kompleks fosfin tersier (
Page 160 and 161: Gambar 6.19 Struktur [CoH(N 2 )(PPh
Page 162 and 163: Konsep ikatan tunggal antar logam y
Page 164 and 165: Gambar 6.22 Tumpang tindih orbital
Page 166 and 167: Kompleks kluster logam dapat secara
Page 168 and 169: Gambar 6.25 Struktur [Fe 4 S 4 (SR)
Page 170 and 171: Kestabilan termodinamika produk sub
Page 172 and 173: medan ligan. Oleh karena itu, laju
Page 174 and 175: 6.4 Usulkan cara sintesis selektif
Page 176 and 177: Tabel 7.1 Sifat-sifat lantanoid Kar
Page 178 and 179: T ln 2 0.693 = = λ λ Latihan 7.2
Page 180 and 181: 8 Reaksi dan Sifat-sifat Fisik Bida
Page 182 and 183: Reaksi sisipan Dalam reaksi suatu l
Page 184 and 185: 8.2 Bioanorganik Banyak reaksi biol
Page 186 and 187:
Fiksasi nitrogen Reaksi yang mengub
Page 188 and 189:
eduksi Mn(IV) menjadi Mn (II) dalam
Page 190 and 191:
Gambar 8.4 Struktur YBa 2 Cu 3 O 7-
Page 192 and 193:
Kemagnetan Bahan magnetik dibagi at
Page 194 and 195:
Solusi 1.1 2.1 2.2 Dalam ikatan σ,
Page 196 and 197:
5.1 2 Li + C 4 H 9 Br ➝ LiC 4 H 9
Page 198 and 199:
Proses Haber-Bosch menggunakan kata
Page 200 and 201:
Indeks 2-pusat 2-elektron .........
Page 202:
struktur Lewis ....................
show all

kimia-anorganik-taro-saito

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?