kimia-anorganik-taro-saito

a
Jari-jari atomik dan ion
Kerapatan elektron dalam atom secara perlahan akan menuju, tetapi tidak pernah mencapai nol
ketika jarak dari inti meningkat. Oleh karena itu, secara ketat dapat dinyatakan bahwa jari-jari
atom atau ion tidak dapat ditentukan. Namun, secara eksperimen mungkin untuk menentukan
jarak antar inti atom. Jari-jari atomik yang ditentukan secara eksperimen merupakan salah satu
parameter atomik yang sangat penting untuk mendeskripsikan kimia struktural senyawa. Cukup
beralasan untuk mendefinisikan jari-jari logam sebagai separuh jarak atom logam. Separuh jarak
antar atom didefinisikan juga sebagai jari-jari kovalen zat elementer (Tabel 2-1).
Tabel 2.2 Jari-jari ionik (pm). Bilangan dalam tanda kurung menyatakan bilanga koodinasi ion.
Karena kation dan anion unsur yang berbeda dalam senyawa ion diikat dengan interaksi
elektrostatik, jarak ikatan adalah jumlah jari-jari ionik yang diberikan untuk kation dan anion.
Jari-jari ionik standar satu spesies ditetapkan terlebih dahulu dan kemudian dikurangkan dari jarak
antar ion untuk menentukan jari-jari ion partnernya. Sebagai standar, jari-jari ion O 2- dalam
sejumlah oksida ditetapkan sebesar 140 pm (1 pm = 10 -12 m) (R. D. Shannon). Jari-jari kation
dalam oksida adalah selisih dari jarak ikatan dan 140 pm. Setelah jari-jari kation dalam oksida
ditentukan, jari-jari anion lain dapat dihitung dengan mengurangkan jari-jari kation dari jarak antar
atom dalam senyawa ion. Dengan menerapkan metoda seperti ini untuk berbagai senyawa ion,
jari-jari ion telah dikompilasi dalam suatu cara sedemikian sehingga nilai perhitungan dan
percobaan umumnya konsisten (Tabel 2-2).
Bahkan dalam senyawa ionik terdapat sumbangan kovalen dan tidak terlalu diharapkan nilai jarak
ikatan perhitungan dan percobaan akan tepat sama. Bahkan bila nilai jari-jari ion standar diubah,
14