kimia-anorganik-taro-saito

Tabel 7.1 Sifat-sifat lantanoid
Karena entalpi ionisasi tiga tahap unsur lantanoid cukup rendah, unsur-unsur ini membentuk
kation trivalen. Sebagian besar senyawa lantanoid kecuali senyawa Ce 4+ (4f 0 ), Eu 2+ (4f 7 ) dan
Yb 2+ (4f 14 ) biasanya lantanoidnya berupa ion Ln 3+ . Ln 3+ adalah asam keras, dan karena elektron f
terpendam jauh dan tidak digunakan dalam ikatan, elektron-elektron f ini hampir tidak dipengaruhi
ligan. Ada kecenderungan jari-jari atom dan ion lantanoid menurun dengan kenaikan nomor
atom, dan fenomena ini disebut kontraksi lantanida. Kontraksi ini disebabkan kecilnya efek
perisai elektron 4f, yang menyebabkan inti atom menarik elektron dengan kuat dengan
meningkatnya nomor atom.
Kompleks logam lantanoid biasanya berkoordinasi antara 6-12 dan khususnya banyak yang
berkoordinasi 8 dan 9. Senyawa organologam dengan ligan siklopentadienil jenis Cp 3 Ln atau
Cl 2 LnX juga dikenal, semua senyawa ini sangat reaktif pada oksigen atau air.
7.2 Aktinoid
Lima belas unsur dari aktinium, Ac, sampai lawrensium, Lr, disebut dengan aktinoid (Tabel 7.2).
Simbol umum untuk unsur-unsur ini adalah An. Semua unsur aktinoid bersifat radioaktif dan
sangat beracun. Di alam aktinoid yang ada dalam jumlah yang cukup adalah torium, Th,
protaktinium, Pa dan uranium, U. Unsur-unsur tadi diisolasi dari bijihnya dan digunakan dalam
berbagai aplikasi. Logam plutonium, Pu, diproduksi dalam jumlah besar dan efisiensi
167