kimia-anorganik-taro-saito

6 Kimia Logam Transisi
Logam transisi memiliki sifat-sifat khas logam, yakni keras, konduktor panas
dan listrik yang baik dan menguap pada suhu tinggi. Walaupun digunakan
luas dalam kehdupan sehari-hari, logam transisi yang biasanya kita jumpai
terutama adalah besi, nikel, tembaga, perak, emas, platina, dan titanium.
Namun, senyawa kompleks molekular, senyawa organologam, dan senyawa
padatan seperti oksida, sulfida, dan halida logam transisi digunakan dalam
berbagai riset kimia anorganik modern.
Unsur-unsur transisi adalah unsur logam yang memiliki kulit elektron d atau f yang tidak penuh
dalam keadaan netral atau kation. Unsur transisi terdiri atas 56 dari 103 unsur. Logam-logam
transisi diklasifikasikan dalam blok d, yang terdiri dari unsur-unsur 3d dari Sc sampai Cu, 4d dari Y
ke Ag, dan 5d dari Hf sampai Au, dan blok f, yang terdiri dari unsur lantanoid dari La sampai Lu
dan aktinoid dari Ac sampai Lr. Kimia unsur blok d dan blok f sangat berbeda. Bab ini
mendeskripsikan sifat dan kimia logam transisi blok d.
6.1 Struktur kompleks logam
a
Atom pusat
Sifat logam transisi blok d sangat berbeda antara logam deret pertama (3d) dan deret kedua (4d),
walaupun perbedaan deret kedua dan ketiga (5d) tidak terlalu besar. Jari-jari logam dari skandium
sampai tembaga (166 sampai 128 pm) lebih kecil daripada jari-jari itrium, Y, sampai perak, Ag,
(178 sampai 144 pm) atau jari-jari, lantanum, sampai emas (188 sampau 146 pm). Lebih lanjut,
senyawa logam transisi deret pertama jarang yang berkoordinasi 7, sementara logam transisi deret
kedua dan ketiga dapat berkoordiasi 7-9. Cerium, Ce, (dengan radius 182 pm) ~ lutetium, Lu,
(dengan radius 175 pm) terletak antara La dan Hf dan karena kontraksi lantanoid, jari-jari logam
transisi deret kedua dan ketiga menunjukkan sedikit variasi.
Logam transisi deret kedua dan ketiga berbilangan oksida lebih tinggi lebih stabil dari pada
keadaan oksidasi tinggi logam transisi deret pertama. Contohnya meliputi tungsten heksakhlorida,
WCl 6 , osmium tetroksida, OsO 4 , dan platinum heksafluorida, PtF 6 . Senyawa logam transisi deret
pertama dalam bilangan oksidasi tinggi adalah oksidator kuat dan oleh karena itu mudah direduksi.
Di pihak lain, sementara senyawa M(II) dan M(III) umum dijumpai pada logam transisi deret
pertama, bilangan oksidasi ini jarang dijumpai pada unsur-unsur di deret kedua dan ketiga.
Misalnya, hanya dikenal sedikit senyawa Mo(III) atau W(III) dibandingkan dengan senyawa
116