You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
[Jawab] empat kation ada di dalam sel satuan, anion menempati 8 sudut dan 6 muka, maka jumlah<br />
anion adalah 8 x 1/8 + 6 x 1/2 = 4.<br />
f<br />
Aturan jari-jari<br />
Biasanya, energi potensial Coulomb total E c senyawa ionik univalen MX diungkapkan dengan<br />
persamaan<br />
E<br />
c<br />
2<br />
N<br />
Ae<br />
= −<br />
4πε R<br />
0<br />
A<br />
N A adalah konstanta Avogadro, A konstanta Madelung dan R jarak antar ion. Menurut rumus ini,<br />
struktur dengan rasion A/R akan lebih stabil. Konstanta Madelung senyawa MX meningkat<br />
dengan meningkatnya bilangan koordinasi. Di pihak lain, akan menguntungkan menurunkan<br />
bilangan koordinasi untuk menurunkan nilai R dalam hal ukuran M kecil, agar kontak antara M<br />
dan X dapat terjadi lebih baik. Dalam kristal ionik, rasio r M dan r X dengan anion saling kontak satu<br />
sama lain dan juga berkontak dengan kation bergantung pada bilangan koordinasi.<br />
Dalam bagian struktur yang terdiri hanya anion, anion membentuk koordinasi polihedra di<br />
sekeliling kation. Jari-jari anion r X adalah separuh sisi polihedral dan jarak kation di pusat<br />
polihedral ke sudut polihedral adalah jumlah jari-jari kation dan anion r X + r M . Polihedra dalam<br />
CsCl adalah kubus, struktur NaCl adalah oktahedral, dan ZnS adalah tetrahedral. Jarak dari pusat<br />
ke sudut polihedral adalah berturut-turut √3r X , √2 r X dan ½√6r X . Sehingga, rasio jari-jari kation<br />
dan anion adalah are (√3r X -r X )/ r X = √3-1 = 732 untuk CsCl, (√2r X -r X )/ r X = √2-1 = 0.414 untuk<br />
NaCl, dan (½√6r X -r X )/ r X = ½√6-1 = 0.225 untuk ZnS ( Gambar 2.11).<br />
Telah dijelaskan bahwa bilangan koordinasi menurun bila rasio jari-jari lebih kecil dari nilai yang<br />
diberikan sebab kation dan anion tidak bersentuhan satu sama lain, yang menyebabkan<br />
ketidakstabilan. Di lain pihak, bilangan koordinasi meningkat untuk kation yang lebih besar, yang<br />
akan meningkatkan rasio jari-jari. Namun demikian, hubungan antara bilangan koordinasi dan<br />
rasio jari-jari tidak sederhana. Misalnya, semua halida logam alkali mengadopsi struktur NaCl pada<br />
suhu normal kecuali cesium khlorida CsCl, cesium bromida CsBr dan cesium iodida CsI. Tidak<br />
dimungkinkan untuk menetapkan struktur ion dari rasio jari-jari bahkan untuk senyawa yang<br />
paling sederhana seperti alkali halida sekalipun. Namun, kecenderungan kualitatif bahwa ion yang<br />
lebih kecil cenderung berkoordinasi dengan lebih sedikit ion lawan biasanya benar.<br />
25
Change language