NIEMALS OHNE SCHUTZBRILLE IM LABOR !!!!! - oc1.uni-bayreuth.de
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Die Orientierung <strong>de</strong>s Zweitsubstituenten ist also ein<strong>de</strong>utig nur aus <strong>de</strong>r<br />
Betrachtung <strong>de</strong>s <strong>de</strong>m Übergangszustand <strong>de</strong>r Reaktion sehr ähnlichen σ-<br />
Komplexes abzuleiten. Die Betrachtung nur <strong>de</strong>s Grundzustan<strong>de</strong>s ist eine<br />
vereinfachte Interpretation, die zu Fehlschlüssen führen kann.<br />
Man sollte erwarten, dass das Verhältnis von 2- zu 4-Substitutionsprodukten etwa<br />
2:1 beträgt (zwei 2-Stellungen gegenüber einer 4-Stellung). In <strong>de</strong>r Regel wird<br />
jedoch hauptsächlich das 4-Produkt gebil<strong>de</strong>t. Ausschlaggebend hierfür sind<br />
sterische Faktoren (<strong>de</strong>r Angriff <strong>de</strong>s Elektrophils ist in unmittelbarer<br />
Nachbarschaft zur bereits vorhan<strong>de</strong>nen Gruppe räumlich erschwert) und die<br />
höhere Stabilität <strong>de</strong>r parachinoi<strong>de</strong>n Struktur bei Entstehung <strong>de</strong>s 4-Produktes.<br />
�<br />
O<br />
�<br />
CH 3<br />
bzw.<br />
�<br />
O<br />
CH 3<br />
H NO 2<br />
parachinoi<strong>de</strong> Struktur<br />
11. Herstellung von Nitroverbindungen:<br />
�<br />
O<br />
CH 3<br />
�<br />
bzw.<br />
�<br />
O<br />
orthochinoi<strong>de</strong> Struktur<br />
CH 3<br />
NO 2<br />
Das aktive Agens <strong>de</strong>r Nitrierung ist das NO2 �<br />
Ion (Nitronium-Ion). In Salpetersäure wird<br />
dieses Ion nur in ganz geringer Menge durch Eigenprotonierung gebil<strong>de</strong>t:<br />
HO NO 2 + HNO 3 H 2O NO 2<br />
�<br />
�<br />
NO2 - H 2O<br />
�<br />
+ NO3 Die Konzentration reicht aber aus, um reaktive aromatische Verbindungen wie z.B.<br />
Phenol o<strong>de</strong>r Anisol zu nitrieren:<br />
H<br />
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