NIEMALS OHNE SCHUTZBRILLE IM LABOR !!!!! - oc1.uni-bayreuth.de
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Dieses Salz kann weiterreduziert wer<strong>de</strong>n (1/4 Mol LiAlH4 wird zur Salzbildung<br />
verbraucht), doch ist das entstehen<strong>de</strong> Salz in <strong>de</strong>m verwen<strong>de</strong>ten Lösungsmittel (Ether)<br />
oft zu schlecht löslich, als daß die Reaktion stattfin<strong>de</strong>n könnte.<br />
Aus diesem Grun<strong>de</strong> wer<strong>de</strong>n in <strong>de</strong>r Regel zur Reduktion nicht die freien Carbonsäuren,<br />
son<strong>de</strong>rn ihre Ester eingesetzt. Möglichkeiten, zu <strong>de</strong>ren Herstellung sollen im Folgen<strong>de</strong>n<br />
besprochen wer<strong>de</strong>n.<br />
2.2. Herstellung von Estern durch Umsatz von Säuren mit Alkoholen:<br />
R C O<br />
OH<br />
+ R'OH<br />
(H 3O �<br />
R C<br />
O<br />
OR'<br />
+ H 2O<br />
Diese Reaktion ist das Para<strong>de</strong>beispiel für eine Gleichgewichtsreaktion.<br />
Die Einstellung <strong>de</strong>s Gleichgewichtes erfolgt wegen <strong>de</strong>r geringen Carbonylaktivität <strong>de</strong>r<br />
Säuren nur sehr langsam. Sie wird durch Säurezusatz geför<strong>de</strong>rt, weil die Addition<br />
eines Protons an das Sauerstoffatom <strong>de</strong>r Carbonylgruppe unter Positivierung <strong>de</strong>s<br />
Carbonylkohlenstoffatoms dieses <strong>de</strong>m Angriff eines nukleophilen Teilchens beson<strong>de</strong>rs<br />
leicht zugänglich macht:<br />
R C O<br />
OH<br />
+ H 3O �<br />
R C + H2O OH<br />
OH<br />
Der Alkohol reagiert mit <strong>de</strong>m Carbonylkohlenstoff unter Veresterung:<br />
�<br />
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