MAP Technical Reports Series No. 106 UNEP

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Azote. La séquence est compliquée par des formes chimiques d'azote intermédiaires
(NH 2OH, NO, N 2O), alors que la voie menant à N 2, en principe, l'emporte sur NO 2 -.
NO 3 - NO2 - NH4 +
|
N 2
La dénitrification de NO 3- en N 2, qui est associée à la respiration de substances
organiques (médiatée par des bactéries comme Pseudomonas, Bacillus, Micrococcus, etc.)
peut être formulée comme suit:
et,
4 NO 3 - + 5 (HCOH)x ==> 2 N 2 + 5 CO 2 + 3 H 2O + 4 OH -
4 NO 2 - + 3 (HCOH)x ==> 2 N 2 + 3 CO 2 + H 2O + 4 OH -
L'oxydation de NH 4 + en présence d'oxygène et de substances organiques peut être
incomplète et mener également à N 2, soit
4 NH 4 + + 6 O2 + 3 (HCOH) x ==> 2 N 2 + 3 CO 2 + 4 H + + 9 H 2O
La dénitrification est probablement d'une importance moindre dans les eaux marines
du large, mais elle peut constituer une perte importante d'azote biodisponible pour les
producteurs primaires dans les zones côtières et lagunes eutrophes hypoxiques et anoxiques.
L'oxydation complète de l'ammonium en nitrates se produit en deux stades, le premier
produisant des nitrites (médiaté par Nitrosomonas),
NH 4 + + 3/2 O2 ==> NO 2 - + 2 H + + H2O
Les nitrites sont alors oxydés en nitrates (médiaté par Nitrobacter),
NO 2 - + 1/2 O2 ==> NO 3 -
La fixation d'azote, autrement l'incorporation de N 2 directement dans la biomasse n'est
effectuée que par quelques espèces, comme Azotobacter et certaines cyanobactéries. Les
cyanobactéries fixant l'azote sont plus importantes dans l'eutrophisation en eaux douces, mais
des espèces fixant l'azote se rencontrent également dans le milieu marin.
La figure 1 présente les principales caractéristiques du cycle de l'azote des réactions
décrites ci-dessus.
Soufre. En dehors de l'ion nitrate, l'ion sulfate est un autre oxydant puissant. Lors du
processus, le sulfate est réduit selon la formule
ou,
SO 4 2- [S] S2 -
SO 4 2- + 2 H2O SH 2 + 2 OH - + (2 O 2)
L'ion sulfure réagit facilement avec le fer bivalent pour donner FeS 2. La présence
d'hydrogène sulfuré indique toujours des conditions hautement réductrices. L'hydrogène sulfuré
n'est pas produit tant que du nitrate est disponible. L'ion sulfure est rapidement oxydé en
présence d'oxygène, mais vraisemblablement pas par la réduction-dénitrification du nitrate.