Didaktische Dimensionen der Erwachsenenbildung - Deutsches ...
Didaktische Dimensionen der Erwachsenenbildung - Deutsches ...
Didaktische Dimensionen der Erwachsenenbildung - Deutsches ...
Sie wollen auch ein ePaper? Erhöhen Sie die Reichweite Ihrer Titel.
YUMPU macht aus Druck-PDFs automatisch weboptimierte ePaper, die Google liebt.
137<br />
In <strong>der</strong> ursprünglichen Darstellung umfaßt die Vereinfachungsreihe die Stufen<br />
1 – 5. Die folgende Wie<strong>der</strong>gabe beschränkt sich auf die Stufen 1, 3, 4 und 5.<br />
Stufe 1: Für den graduierten Bauingenieur ist <strong>der</strong> Kalkkreislauf ein Vorgang<br />
von hoher Komplexität. Das Ausgangsmaterial ist <strong>der</strong> im Steinbruch gewonnene<br />
Kalkstein. Er besteht vorwiegend aus Kalziumkarbonat und Magnesiumkarbonat,<br />
daneben auch Siliciumoxyd, Aluminiumoxyd und Eisenoxyd. Der<br />
gebrochene Kalkstein wird zu Branntkalk gebrannt. Das geschieht bei Temperaturen<br />
unterhalb <strong>der</strong> Sintergrenze, in <strong>der</strong> Regel in einem Schacht- o<strong>der</strong><br />
Ringofen. Die Temperatur muß sich zwischen 800 und 1400° Celsius bewegen.<br />
Dadurch wird das Kalziumkarbonat in Kalziumoxyd und das Magnesiumkarbonat<br />
in Magnesiumoxyd umgewandelt, wobei Kohlendioxyd entweicht.<br />
Dabei werden das Silicium, Aluminium und Eisenoxyd ebenfalls aufgeschlossen,<br />
so daß ihr Anteil am Kalzium- und Magnesiumoxyd etwa 10 % ausmacht. Der<br />
Branntkalk wird durch Hinzufügung von Wasser in Löschkalk umgewandelt.<br />
Aus dem Kalziumoxyd wird dabei Kalziumhydroxyd und aus dem Magnesiumoxyd<br />
wird Magnesiumhydroxyd. Aus dem Löschkalk wird durch Hinzufügung<br />
von Sand und Wasser im Verhältnis 1:3:1,2 Kalkmörtel zubereitet. D.h., Kalzium-<br />
und Magnesiumhydroxyd, Siliciumoxyd, Aluminiumoxyd und Eisenoxyd<br />
werden mit Sand und Wasser vermischt. Nach einiger Zeit erhärtet sich <strong>der</strong><br />
Kalkmörtel (er bindet ab) zu Kalkstein mit eingelagerten Sandkörnern. Aus dem<br />
Kalziumhydroxyd wird dabei in Verbindung mit dem Kohlendioxyd <strong>der</strong> Luft<br />
Kalziumkarbonat. Aus dem Magnesiumhydroxyd wird Magnesiumkarbonat. Das<br />
darin enthaltene Wasser entweicht in die Luft. Das Silicium-, Magnesium- und<br />
Eisenoxyd verbinden sich mit dem Kalzium- und Magnesiumhydroxyd. Daraus<br />
entstehen Kalzium- bzw. Magnesiumhydroselikate, -Aluminate und -Ferrite.<br />
Bei <strong>der</strong> Bildung von Kalziumkarbonat und Magnesiumkarbonat handelt<br />
es sich um die gleiche Verbindung, die im Kalkstein vorhanden ist, wenn er<br />
gebrochen wird. Charakteristisch für die Darstellung auf dieser Stufe ist die<br />
detaillierte Verwendung <strong>der</strong> in <strong>der</strong> Chemie üblichen Fachbegriffe. Sie sind kursiv<br />
gesetzt. Zu jedem dieser Fachbegriffe gehört eine bestimmte chemische Formel.<br />
Parallel zu dieser Fachbegrifflichkeit wird eine Fachterminologie verwendet,<br />
die berufssprachlicher Herkunft ist. Eine solche präzisierte Parallelisierung von<br />
Formeln, Begriffen, Termini hat den Vorteil, daß damit eine wissenschaftlich<br />
und fachlich präzise, unter methodischem Aspekt variable und für die Lerner<br />
verständliche Unterrichtssprache möglich wird.<br />
Stufe 3: Die Vereinfachung in <strong>der</strong> Darstellung auf dieser Stufe besteht in <strong>der</strong><br />
Beschränkung auf die Verän<strong>der</strong>ungen des Kalziums. Vernachlässigt werden<br />
die Beimengungen. Die Formulierungen <strong>der</strong> Sätze sind darauf angelegt, die<br />
inhaltlichen Leerstellen gegenüber <strong>der</strong> Stufe 1 erkennbar zu machen: Bei <strong>der</strong><br />
Gewinnung von Kalkstein im Steinbruch fällt vorwiegend Kalziumkarbonat an.<br />
Es wird auch kohlensaurer Kalk genannt. Durch Brennen unterhalb <strong>der</strong> Sintergrenze<br />
(800/1400° Celsius), meistens in einem Schachtofen, wird daraus<br />
Kalziumoxyd (gebrannter Kalk). Dabei entweicht Kohlendioxyd. Aus dem Branntkalk<br />
wird durch Hinzufügung von Wasser Löschkalk. D.h., das Kalziumoxyd