30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

n
CO
2x + y => y = 0,41 mol
n 1,00 – 0,18 = 0,82 mol
C
n
Fe
= 1,00 – 0,41 = 0,59 mol
6 a)
HSO4 – H + + SO4 2– Ka =10 -2 (1)
H3PO4 H + + H2PO4 – Ka1 =10 -2,15 (2)
H2PO4 – H + + HPO4 2– Ka2 =10 -7,21 (3)
HPO4 – H + + PO4 3– Ka3 =10 -12,32 (4)
H2O H + + OH - Kw = 10 -14 (5)
Vì pH = 2,03 → bỏ qua sự phân li của nước.
Ka1 >> Ka2 >> Ka3 → quá trình (1) và (2) quyết định pH của hệ
+
K
K
Ta có: [H ] = [SO
2-
] + [H PO
-
] = C a
HSO H
3
PO
. a1
. + C
4 2 4 4 K + [H+]
4
a
K + [H+]
a1
K
K
C
H
3
PO
. a1 [H+] - C a
.
4
HSO
K + [H+] 4 K a + [H+]
a1
K
C K + [H+]
H
3
PO
([H+] - C . a ). a1
4
HSO4
K a + [H+] K
a1
-2 -2,15 2,03
2,03
10 10 + 10
C
H 3
PO 4
(10 - 0,010. ).
= 9,61.10 -3 (M)
10
-2 +
2,03 -2,15
10 10
-
[H
2PO4
]
2. Ta có: α = α = .100 ;
1 H3PO4
CH 3
PO 4
-2,15
-3 10
trong đó [H PO
-
] = 9,64.10 .
2 4 1 0 1 0
-2,15 -2,03
-3
4,16.10
α = .100 43,15%
H SO
-3
3 4 9,64.10
= 4,16.10 -3
Khi có mặt HCOOH trong dung dịch A
độ điện li của H3PO4 giảm 25%
α = α
,
= 43,15% 0,75 32,36% và trong dung dịch thu được sẽ có 3
2 H 3
PO 4
quá trình quyết định pH của hệ:
HSO4 – H + + SO4 2– Ka =10 -2 (1)
H3PO4 H + + H2PO4 2– Ka1 =10 -2,15 (2)
HCOOH H + + HCOO – Ka’ =10 -3,75 (6)
Ta có: [H+] = [SO
2-
] + [H PO
-
] + [HCOO
-
]
4 2 4
vì PO4 3–