30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

e. Với p(H2S) = 5.1.10 -9 bar thì
4 3
2.6 10 4 10
ΔG(1) = -56,3 kJ/mol + RT∙ln
-43 kJ/mol.
9
5,1.10
Trong không khí xảy ra đồng thời 2 quá trình: tạo ra và làm mất PbS.
PbCO 3 (r) + H 2 S (k)
k 1
PbS + ...
O 2
k 2
PbSO 4
Xét về phương diện nhiệt động học thì sự oxi hóa PbS bởi oxi không khí thuận lợi
hơn rất nhiều. Sự đổi màu của PbCO3 có thể là do phản ứng oxi hóa PbS bởi oxi
không khí bị cản trở động học.
Câu 10 (2điểm).
Khi cho Co 3+ , Co 2+ vào dung dịch amoniac sẽ xẩy ra hai phản ứng:
Co 3+ (aq) + 6 NH3aq
[Co(NH3)6] 3+ ; K1 = 4,5 . 10 33 (mol/l) -6
Co 2+ (aq) + 6 NH3aq
[Co(NH3)6] 2+ ; K2 = 2,5 . 10 4 (mol/l) -6
1. Cho biết tên gọi, trạng thái lai hoá, dạng hình học của hai phân tử phức trên.
2. Nếu thay NH3 trong [Co(NH3)6] 3+ bằng i nguyên tử Cl (i = 1, 2) thì có thể tồn tại bao nhiêu đồng
phân. Cho các đồng phân này tác dụng với Fe 2+ trong môi trường axit. Viết phương trình phản ứng
xẩy ra.
3. Trong một dung dịch, nồng độ cân bằng của amoniac là 0,1 mol/l; tổng nồng độ của Co 3+ (aq) và
[Co(NH3)6 ] 3+ aq bằng 1 mol/l.
a) Tính nồng độ của Co 3+ (aq) trong dung dịch này.
b) Trong một dung dịch khác với nồng độ cân bằng của amoniac là 0,1 mol/l. Tính tỉ lệ
C(Co 2+ (aq)/C([Co(NH3)6 ] 2+ (aq)).
c) Ion Co 3+ (aq) phản ứng với nước giải phóng khí nào? Giải thích?
d) Vì sao không giải phóng khí trong dung dịch Co 3+ aq có chứa NH3
Biết: Co 3+ (aq) + e
Co 2+ aq ; E 0 = + 1,82V
2H2O + 2e
H2(k) + 2OH - aq ; E 0 = - 0,42 V tại pH = 7
O2(k) + 4 H + aq + 4e 2H2O ; E 0 = + 0,82 (V) tại pH = 7
Câu Đáp án Điểm
1. 1) - Tên: [Co(NH3)6] 3+ : hexamin coban (III)
- [Co(NH3)6] 2+ : hexamin coban (II)
- Trạng thái lai hoá của 2 phức trên là sp 3 d 2
- Dạng hình học của 2 phức là bát diện đều.
0,25
0,5
2. Với i=1 công thức [Co(NH3)5Cl] 2+ có 1 đồng phân:
NH3
H3N
NH3
0,5
H3N
Co
Cl
NH3
Với i = 2 công thức [Co(NH3)4Cl2] + có 2 đồng phân: