30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Chuẩn độ dung dịch Fe 2+ bằng dung dịch chuẩn MnO
- 4 0,02M, biết rằng trong dung
dịch Fe 2+ có đủ axit để pH = 0 trong suốt quá trình chuẩn độ. Biết các thế oxi hóa khử
tiêu chuẩn của các hệ là :E o MnO4 - + H + /
2+ Mn + H2O =1,51V; E o Fe 3+ /
2+ Fe = 0,77V.
1. Hãy tính hằng số cân bằng của phản ứng giữa Fe 2+ và MnO
- 4 trong môi trường axit.
2. Tính thế oxi hoá khử của dung dịch và nồng độ mol của Fe 2+ ban đầu biết rằng khi
chuẩn độ 40,00 mL dung dịch Fe 2+ điểm tương đương đạt được khi cho vào 40,00
mL dung dịch chuẩn MnO 4- .
3. Tính thế của các cặp oxi hóa khử trong dung dịch khi thêm 60 ml dung dịch chuẩn.
7.1 a. Phương trình phản ứng:
5Fe 2+ + MnO
- 4 + 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O
0,5
E 0 = 1,51 – 0,77 = 0,74V K pư = = 10 62,5
7.2 Tại điểm tương đương:
[Fe 3+ ] = 5[Mn 2+ ]; [Fe 2+ ] = 5[MnO 4- ]
1,0
E dd = 1,3867V
Nồng độ Fe 2+ ban đầu = 5.0,02 = 0,1 M
(Vì thể tích của hai dung dịch bằng nhau)
7.3 Khi thêm 60 ml dung dịch chẩn thì MnO
- 4 cho gấp 1,5 lần lượng chuẩn độ
[MnO 4- ] = [Mn 2+ ] và cặp MnO 4
-
+ H + /Mn 2+ +H 2 O là cặp điện hoạt
Do vậy E dd = = 1,506V
0,5
Câu 8:
3. Trong phòng thí nghiệm, ClO 2 được điều chế nhanh chóng bằng cách cho hỗn hợp
KClO 3 , H 2 C 2 O 4 tác dụng với H 2 SO 4 loãng, còn trong công nghiệp ClO 2 được điều
chế bằng cách cho NaClO 3 tác dụng với SO 2 có mặt H 2 SO 4 4M. Hãy lập các