30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

- Nếu dung dịch chuẩn độ là H3AsO4 thì V2 2V1
- Nếu dung dịch chuẩn độ là H2AsO4
thì V1 = 0 < V2
(0,25đ)
- Nếu dung dịch chuẩn độ là hỗn hợp của H3AsO4 và HCl thì nấc 1 chuẩn độ
đồng thời HCl và 1 nấc của H3AsO4, nấc 2 chỉ chuẩn độ 1 nấc của H3AsO4, do đó V1
< V2 < 2V1.
- Nếu dung dịch chuẩn độ là hỗn hợp của H3AsO4 và H 2 AsO 4 thì V2 > 2V1. Như
vậy căn cứ vào kết quả chuẩn độ, suy ra: Dung dịch A gồm H3AsO4 và HCl; Dung
dịch B chỉ gồm H3AsO4; Dung dịch C gồm H3AsO4 và H 2 AsO 4 và dung dịch D là
dung dịch H2AsO4
(0,25đ)
2. a) (0,5 điểm) Gọi nồng độ ban đầu của H3AsO4 và H2AsO4
trong dung dịch
C lần lượt là C1 và C2, ta có:
Tại thời điểm metyl da cam chuyển màu, thành phần chính của hệ là H2AsO4
,
có thể coi chuẩn độ hết nấc 1 của H3AsO4:
dịch là
H3AsO4 + OH – H2O + H2AsO4
→10,00.C1 10,75.0,120 (1) (0,25đ)
Tương tự, tại thời điểm chuyển màu của phenolphtalein, sản phẩm chính của dung
2
HAsO4
, có thể chấp nhận lượng NaOH cho vào trung hòa hết 2 nấc của H3AsO4
và 1 nấc của H2AsO4
:
H3AsO4 + 2OH – 2H2O +
H2AsO4
+ OH - H2O +
6
2
HAsO4
2
HAsO4
→ 10,00 . (2C1 + C2) 30,00 . 0,120 (2)
Từ (1) và (2) → C1 0,129 (M) và C2 0,102 (M)
b) (0,5 điểm)
Gọi số mol Na3AsO4 cần cho vào 10,00 ml dung dịch C là x → C 3-
AsO 4
Tại pH = 6,50:
+ 6,50
3 4
- 2,13
2 4
Ka1
(0,25đ)
= 100x (M)
[H AsO ] [H ] 10
= 1→ [H3AsO4] = [ H2AsO4
] → H3AsO4 đã tham
[H AsO ] 10
gia phản ứng hết.
+ 6,50
2 4
2
6,94
4
Ka2
[H AsO ] [H ] 10
0,44
10 1→ [ H2AsO4
2
] [ HAsO4
]
[HAsO ] 10
2 + 6,50
4
3
11,50
4
Ka3
[HAsO ] [H ] 10
? 1→ Na3AsO4 cũng tham gia phản ứng hết.
[AsO ] 10
(0,25đ)
Vậy thành phần chính của hệ là H2AsO4
và
H3AsO4 +
3
AsO 4 H2AsO4
+
2
HAsO4
. Các quá trình xảy ra:
2
HAsO4
K1= 10 9,37 (3)
1,00