30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Ý Nội dung Điểm
anot: CH 3 OH + H 2 O → CO 2 + 6H + + 6e
catot: O 2 + 4H + + 4e → 2H 2 O
1.
phản ứng: 2CH 3 OH + 3O 2 → 4H 2 O + 2CO 2
Sơ đồ pin (-) Pt(CO 2 )│CH 3 OH, H + ││ H + │Pt(O 2 ) (+)
0,5
2. ΔG o = –nFE o = –(12 mol)(96500 J/V -1 .mol)(1.21 V) = –1.40×10 3 kJ 0,5
Sử dụng phương trình Nernst
3.
4.
0 RT
4
14
E E ln H 1,23 0,059lg 10 0,40( V )
4F
Trong phản ứng không xuất hiện H + hay OH - nên E o pin không phụ thuộc pH.
Không mất nhiệt ra môi trường và không mất NL trong suốt quá trình biến
đổi nên công có ích thực hiện nhiều hơn.
0,25
0,25
0,5
Câu 8: (2 điểm) Nhóm Halogen
Cho 50 gam dung dịch muối MX (M là kim loại kiềm, X là halogen) 35,6% tác
dụng với 10 gam dung dịch AgNO 3 thu được một kết tủa. Lọc bỏ kết tủa thu được
dung dịch nước lọc. Biết nồng độ MX trong dung dịch nước lọc bằng 5/6 lần nồng
độ MX trong dung dịch ban đầu. Xác định công thức muối MX.
Khối lượng của muối MX là: m = 35,6 . 50 : 100 = 17,8 (gam)
Gọi x là số mol của muối MX : MX + AgNO 3 → MNO 3 + AgX.
0,25
x x x x
Khối lượng kết tủa của AgX: m = (108 + X) . x (gam)
Khối lượng MX tham gia phản ứng: m = (M + X) . x (gam)
0,25