30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

ĐÁP ÁN + BIỂU ĐIỂM CHẤM MÔN HÓA KHỐI 10.
Gv ra đề: Phạm Quang Hiệu
ĐT: 0984962783
Câu 1: Cấu tạo nguyên tử, phân tử - Định luật HTTH. (2đ)
a. Trình bày các cơ sở để viết cấu hình electron của nguyên tử.
b. Electron cuối cùng của hai nguyên tử A và B ứng với bộ số lượng tử lần lượt là:
A: n= 3, l = 1, m= -1, ms= +1/2
B: n= 3, l = 2, m= -2, ms= -1/2
Hãy viết cấu hình electron của A, B và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.
Câu 1 Nội dung Điểm
1.a Viết cấu hình electron của nguyên tử dựa theo hai nguyên lý và hai quy tắc sau:
* Nguyên lý vững bền: ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các e chiếm lần lượt
các mức năng lượng từ thấp lên cao.
* Nguyên lý Pauli: Trong một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là hai e và hai e
này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi e.
*Quy tắc Kleckopxki (Thứ tự phân mức năng lượng obitan nguyên tử):
1đ
Trong nguyên tử, năng lượng của phân mức en,l tăng theo giá trị tổng (n + l)
tăng, nếu hai phân mức có cùng trị (n + l) thì tăng theo sự tăng của n
(Học sinh có thể không cần phát biểu phần này)
Thứ tự phân mức năng lượng là:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…
*Quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp, các e phân bố trên obitan sao cho số
e độc thân là tối đa và các e này phải có chiều tự quay giống nhau.
1.b *Nguyên tử A: có e cuối cùng ứng với bộ số lượng tử là:
n= 3, l = 1, m= -1, ms= +1/2
-1 0 +1
Như vậy cấu hình phân lớp có năng lượng cao nhất của a là: 3p 1
Vậy cấu hình e đầy đủ của A là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 (Z= 13)
A thuộc chu kì 3, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn. A là Nhôm
*Nguyên tử B: có e cuối cùng ứng với bộ số lượng tử là:
n= 3, l = 2, m= -2, ms= -1/2
0,5đ
0,5đ
-2 -1 0 +1 +2
như vậy cấu hình phân lớp có năng lượng cao nhất của a là: 3d 6
Vậy cấu hình e đầy đủ của A là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ( Z= 26)
B thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn. B là Sắt.
Câu 2: Tinh thể (2 điểm)
Niken (II) oxit có cấu trúc tinh thể giống mạng tinh thể natri clorua. Các ion O 2- tạo thành
mạng lập phương tâm mặt, các hốc bát diện có các ion Ni 2+ . Khối lượng riêng của Niken (II) oxit là
6,67 g/cm 3 . Nếu cho Niken (II) oxit tác dụng với Liti oxit và oxi thì được các tinh thể trắng có
thành phần LixNi1-xO:
x x Li2O + (1-x) NiO + O2 → LixNi1-xO
2
4
Cấu trúc mạng tinh thể của LixNi1-xO giống cấu trúc mạng tinh thể của NiO, nhưng một số
ion Ni 2+ được thay thế bằng các ion Liti và một số ion Ni 2+ bị oxi hóa để đảm bảo tính trung hòa
điện của phân tử. Khối lượng riêng của tinh thể LixNi1-xO là 6,21 g/cm 3 .
Tính x (chấp nhận thể tích của ô mạng cơ sở không thay đổi khi chuyển từ NiO thành LixNi1-xO).
Cho NA= 6,023.10 23 mol -1 ; Ni = 58,71; Li = 6,94; O = 16.
Câu 2 Nội dung Điểm