30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Số mol BaCO3 = số mol M2CO3 = 25,78 : 197 = 0,14 (mol)
Số mol M = 2 số mol M2CO3 = 0,28 (mol)
x 0,14
Từ (1) suy ra x : y 1: 2 .
y 0,5x
0,21
Vậy CTPT đơn giản nhất của A là MO2
……………………………………………………………………………………
Số mol MO2 = số mol M = 0,28 (mol)
M
MO 2
= 29,2 : 0,28 = 117,5 MM = 117,5 – 32 = 85,5 M : Rb
Công thức của ban đầu là RbO2
……………………………………………………………………………………
b) Phương trình hóa học :
(1) RbO2 + O3 RbO3 + O2
(2) 2RbO2 + 2NH3 2RbOH + N2 + 2H2O
(3) 2RbO2 + 2HCl ( loãng ) 2RbCl + H2O2 + O2
0,5
0,5
10 a) a)
1,0
(CH3)2O(k) CH4 (k) + CO(k) + H2(k)
to = 0 Po
t Po – P P P P
Ở thời điểm t thì áp suất của cả hệ là: Ph = Po + 2P P = (Ph – Po)/2.
3.P
o
- Ph
Ở thời điểm t, P
(CH 3) 2O
= Po – P = .
2
Suy ra, ở thời điểm:
* t = 0 s thì P
(CH 3) 2O
= 400 mm Hg
* t = 1550 s thì P
(CH 3) 2O
= 200 mm Hg
* t = 3100 s thì P
(CH 3) 2O
= 100 mm Hg
* t = 4650 s thì P
(CH 3) 2O
= 50 mm Hg
Vì nhiệt độ và thể tích bình không đổi nên áp suất tỉ lệ với số mol khí. Ta
nhận thấy, cứ sau 1550 giây thì lượng (CH3)2O giảm đi một nửa. Do đó, phản
ứng phân hủy (CH3)2O là phản ứng bậc 1 với t1/2 = 1550 s.
……………………………………………………………………………………
b) Hằng số tốc độ của phản ứng là: k = ln2 / t1/2 = 0,693 / 1550 = 4,47.10 -4 s -1 . 0,5
……………………………………………………………………………………
c) Ta có:
Pt = Po.e -kt 4
4,47.10 .460
0,5
= 400. e = 325,7 (mm Hg)
P = Po – Pt = 400 – 325,7 = 74,3 (mm Hg)
Áp suất của hệ sau 460 giây là: Ph = Po + 2P = 400 + 2.74,3 = 548,6 (mm
Hg)
Phần trăm (CH3)2O bị phân huỷ = 74,3
400 .100% = 18,58 %
(Thí sinh làm theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa)