30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Câu Nội dung chính cần đạt Điểm
bđ 2,2 2,5
sp 2,2-x 2,5-4x 2x 2x
Vì O2 nhiều gấp đôi HCl 2,2-x = 2(2,5-4x) x = 0,4 mol
P
2
P
2 2 2 2
Cl2
H 2O
Cl2
H 2O
Kp = =
4
4
PO
PHCl
nO
nHCl
n
2
n
1 = 2,983
P
G O = -RTlnKp = H O -TS O .
-2,436T = -114400 + 128,8T T = 871,7 (K)
0,5
VI
O O
4.Ở 520 O H
S
C thì lnKp = = 1,86 Kp = 6,422
RT R
Vì lượng chuyển hóa HCl đạt 80% tại trạng thái cân bằng, PCl2 = PH2O = 2PHCl.
2 2
PCl
P
2 H 2O
16
Kp = = 6,422
4
P P
P = 6,422 P
O
= 2,49 (atm)
2
O
2
HCl
O
2
1. Các cân bằng:
H2S HS - + H + Ka1 = 10 -7,02
HS - S 2- + H + Ka2 = 10 -12,90
Cd 2+ + S 2- CdS Ks1 = 10 -26
Zn 2+ + S 2- ZnS Ks2 = 10 -21,6
Tổ hợp các cân bằng trên ta được:
H2S + Cd 2+ CdS + 2H + (1) K1 = 10 6,08
H2S + Zn 2+ ZnS + 2H + (2) K2 = 10 1,68
K1, K2 đủ lớn nên coi phản ứng tạo CdS, ZnS xảy ra hoàn toàn. Nồng độ H + đủ lớn
để bỏ qua các cân bằng tạo phức hidroxo, S 2- tồn tại chính ở dạng H2S.
ZnS + 2H + H2S + Zn 2+ K2 -1 = 10 -1,68
0,04 M
[ ] 0,04 -2x x x
2
x
= 10 -1,68 → x = 4,5.10 -3 .
2
(0,02 2 x)
CdS + 2H + H2S + Cd 2+ K1 -1 = 10 -6,08
0,0355 0,0045
[ ] 0,0355-2y 0,0045+ y y
(0,045 yy )
2
(0,0355 2 y)
= 10 -6,08
→ y = 2,329.10 -7 .
Vậy Cd 2+ kết tủa hoàn toàn, Zn 2+ chỉ kết tủa 55%
pH của dung dịch: 1,45.
K
2. Điều kiện để không có kết tủa ZnS là: C 2
<
S C
'
Khi CdS đã kết tủa 99,9% thì pH của dung dịch đạt rất thấp, sự tạo phức hidroxo
của Zn 2+ là không đáng kể
'
→ C 2 0,01M
Zn
s2
2
Zn
21,6
10
19,6
→ Điều kiện để ZnS chưa xuất hiện là: C 2
< = 10 M
S
0,01
(2)
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
7