30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

d[
C2H
dt
6
]
k
2
[ CH
4
]
k1k
k k
2
3
4
[ CH
4
]
k1k2k
k
4
3
[ CH
4
]
3
2
d[
C H
]
2 6
Hay
2
k[
CH ] với
dt
4
3
k
k1k2k
k
4
3
(đpcm) (0,75đ)
d[
C H
]
3
2 6
b, Vì
2
k[
CH ] nên ta có phương trình thứ nguyên như sau:
dt
4
[mol.cm -3 .s -1 ] = [k] . [mol.cm -3 ] 3/2
=> [k] = mol -1/2 .cm 3/2 .s -1
Vậy thứ nguyên của k là [mol -1/2 .cm 3/2 .s -1 ] (0,25đ)
Câu 2:
1.Tính pH bắt đầu kết tủa và kết tủa hoàn toàn Cr(OH) 3 từ dung dịch CrCl 3 0,010M.
(1đ)
2.Tính độ tan của Cr(OH) 3 ? (2đ)
(coi như khi kết tủa hoàn toàn nồng độ cation còn lại là 10 -6 M)
pK s của Cr(OH) 3 = 29,8; Cr(OH) 3 ↓ = H + + CrO
- 2 + H 2 O K = 10 -14
Lg *β CrOH 2+ = - 3,8
Hướng dẫn chấm:
1. - Khi bắt đầu kết tủa thì: C ' .(C ' ) 3
3+ - ≥ K s (C ’ là nồng độ ion trước khi tạo kết tủa)
Cr
OH
Trong đó:
C = [OH-]; '
C - 3 + = C 3 + - 2
'
OH
Cr
Cr
C +
CrOH
Xét cân bằng:
3
Cr + + H 2 O ƒ
0,01
2
CrOH + + H + * b= 10 -3,8
0,01-x x x
Giải ra được: x = 1,182.10 -3 '
→ C 3 + = 8,818.10 -3 M
Cr
→
'
COH
- = [OH - ] =
3
K
s
= 5,643.10 -10 M → pH = 4,75. (0,5đ)
'
C 3
Cr +
- Khi kết tủa hoàn toàn thì nồng độ còn lại của Cr 3+ là 10 -6 M tức là: