30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Khi
o
H = const, ta có:
K 0
p, 333 ΔH 1 1
ln = - -
K R 333 298
p, 298
K 3
p, 333 - 99,12.10 1 1
ln = - -
12
2,65.10 8,314 333 298 Kp, 333 3,95.10 10 (atm - ½ ).
IO 5I 6H 3I 3H O
3( dd ) ( dd ) ( dd ) 2( dd ) 2 ( dd )
a) Theo định luật tác dụng khối lượng ta có: v = k[ IO ] a [I - ] b [H + ] c
3
a b c
v1 (0,01) .(0,1) .(0,01) 0,6
a 1
a b c
v (0,04) .(0,1) .(0,01) 2,4
2
b c
v1 (0,01).(0,1) .(0,01) 0,6
b 2
b c
v (0,01).(0,3) .(0,01) 5,4
3
3 c
v1 (0,01).(0,1) .(0,01) 0,6
c 2
3 c
v (0,01).(0,1) .(0,02) 2,4
4
Vậy biểu thức tốc độ phản ứng: v = k[ IO ] 1 [I - ] 2 [H + ] 2
3
b) Ta có: v1 = k[ IO ] 1 [I - ] 2 [H + ] 2 = k[0,010] 1 [0,10] 2 [0,010] 2 = 0,60 (mol.l -1 .s -1 )
3
0,6
k
2 2 4
10 .10 .10
mol l s
c) Ta có:
a1
E
RT
1 2
k A. e ; k A.
e
k Ea E
ln
1
a 2
k RT
1
7 4 4 1
6.10 ( . . )
Ea2
RT
(84
74).1000
298.8,314
2
k2
4,03
e 56,3
k1
Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 56,3 lần .
4,03
0,25
0,25
0,5
Bài 2 (2,0điểm): Cân bằng trong dung dịch điện li
Một dung dịch (X) có chứa hai loại đơn axit yếu : HA với hằng số axit của KHA = 1.74 × 10 -7 , và HB với
hằng số axit của KHB = 1.34 × 10 -7 . Dung dịch X có pH bằng 3,75.
1. Để phản ứng hết với các chất có trong hoàn 100 ml dung dịch X cần 100 ml dung dịch NaOH 0,220 M.
Tính nồng độ (mol/L) của mỗi axit trong dung dịch X. Biết [KW = 1,00 × 10 -14 ở 298 K.]
2. Tính pH của dung dịch Y mà ban đầu có chứa 6.00 × 10-2 M của NaA và 4.00 × 10-2 M NaB.
3. Một dung dịch đệm được thêm vào dung dịch Y để duy trì độ pH 10.0. Giả sử không có sự thay đổi thể
tích của dung dịch Z.
Tính độ tan (trong mol • L-1) của M(OH)2 trong Z, biết các anion A - và B - có thể tạo ra các phức với M 2 +
M(OH)2 M 2+ + 2OH – Ksp = 3.10 ×10 -12
M 2+ + A – [MA] + K1 = 2.1 × 10 3
[MA] + + A – [MA2] K2 = 5.0 × 10 2
M 2+ + B – [MB] + K’1 = 6.2 × 10 3
[MB] + + B – [MB2] K’2 = 3.3 × 10 2
HD:
Nội dung
Điểm
1. Trong dung dịch X, H + được tạo ra từ các phản ứng:
HA H + + A – and HB H + + B – and H 2 O H + + OH –
Dl trung hoà điện có: [OH – ] + [A – ] + [B – ] = [H + ]
(Eq.1)
Trong các dung dịch axit (pH = 3,75), [OH - ] có thể được bỏ qua, vì vậy: