30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Câu 5 (2đ): Cân bằng hóa học trong pha khí.
Amoni hiđrosunfua là một chất không bền, dễ phân huỷ thành NH 3 (k) và H 2 S (k).
Biết:
Hợp chất H 0 (kJ/mol) S 0 (J/K.mol)
NH 4 HS (r) 156,9 113,4
NH 3 (k) 45,9 192,6
H 2 S (k) 20,4 205,6
a. Tính H o 298 ,S o 298 và G o 298 của phản ứng trên
b. Tính hằng số cân bằng Kp tại 25 0 C của phản ứng trên
c. Tính hằng số cân bằng Kp tại 35 0 C của phản ứng trên.
Giả thiết H 0 và S 0 không phụ thuộc nhiệt độ.
d. Giả sử cho 1,00 mol NH 4 HS (r) vào một bình trống có thể tích 25,00 lít. Hãy tính áp
suất toàn phần trong bình, nếu phản ứng phân huỷ đạt cân bằng ở 25 0 C, bỏ qua thể tích của
NH 4 HS (r). Nếu thể tích bình là 100,00 lít, hãy tính lại áp suất toàn phần trong thí nghiệm
trên.
Câu 6 (2đ): Cân bằng axit- bazơ, tạo kết tủa.
Dung dịch A chứa NH3 0,2M; Na2C2O4 0,1M; Na2SO4 0,08M.
a. Tính pH của dung dịch A.
b. Thêm dần CaCl2 vào dung dịch A vào 10ml dung dịch A đến C = 0,18M.
Tính [C2O4 2- ], [SO4 2- ], [Ca 2+ ]? (Coi như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Cho pKa: NH4 + (9,24); HSO4 - (2,00); H2C2O4 (1,25; 4,27)
pKs: CaSO4 (4,26); CaC2O4 (8,75);
= 10-12,6
*
( CaOH )
Câu 7 (2đ): Phản ứng oxi hóa khử-pin điện hóa.
Dung dịch X gồm K2Cr2O7 0,010M; KMnO4 0,010M; Fe2(SO4)3 0,0050M và H2SO4 (pH của
dung dịch bằng 0).Thêm dung dịch KI vào dung dịch X cho đến nồng độ của KI là 0,50M,
được dung dịch Y (coi thể tích không thay đổi khi thêm KI vào dung dịch X).
a. Hãy mô tả các quá trình xảy ra và cho biết thành phần của dung dịch Y.
b. Tính thế của điện cực platin nhúng trong dung dịch Y.
c. Cho biết khả năng phản ứng của Cu 2+ với I - (dư) ở điều kiện tiêu chuẩn.Giải thích.
d. Viết sơ đồ pin được ghép bởi điện cực platin nhúng trong dung dịch Y và điện cực
platin nhúng trong dung dịch gồm Cu 2+ , I - (cùng nồng độ 1M) và chất rắn CuI. viết phương
trình hoá học của các phản ứng xảy ra trên từng điện cực và xảy ra trong pin khi hoạt động.
Cho: E 0 (Cr2O7 2- /Cr 3+ ) = 1,330V; E 0 (MnO4 - /Mn 2+ )= 1,510V; E 0 (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,771V; E 0 (I3 - /I -
)= 0,5355V; E 0 (Cu 2+ /Cu + ) = 0,153V; pKs(CuI) = 12; ở 25 0 C: 2,303 RT 0,0592; Cr(z = 24).
F
Câu 8 (2đ): Nhóm halogen.
a. Độ bền đối với nhiệt từ HF đến HI thay đổi như thế nào? Có phù hợp với sự thay đổi
nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi không?
b. Điclo oxit ClO2 là một chất khí được dùng để tẩy trắng trong sản xuất giấy. Phương pháp
tốt nhất để điều chế ClO2 trong phòng thí nghiệm là cho hỗn hợp KClO3 và H2C2O4 tác dụng với
H2SO4 loãng. Trong công nghiệp ClO2 được điều chế bằng cách cho NaClO3 tác dụng với SO2 có
mặt H2SO4 4M.
* Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2