30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Câu Nội dung chính cần đạt Điểm
Khi [Cd 2+ 0,1
5
] = 0,01 = 1,0.10 M
100
26
Điều kiện để kết tủa được 99,9% Cd 2+ 10
21
là: C 2
> = 10
S
5
10
0,25
Vậy khu vực pH tại đó chỉ còn 0,1%Cd 2+ trong dung dịch mà Zn 2+ vẫn chưa bị kết
tủa là:
10 -21 < C 2
S < 10 -19,6
21 K
a1.K a2.[H 2S]
19,6
10 < < 10 với [H2S] = 0,01001 M
2
[H ]
0,25
10 -1,16 < [H + ] < 10 -0,46
1. Các phản ứng:
K2Cr2O7 + CrSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
9Fe(NO3)2 + 6H2SO4 → 2Fe2(SO4)3 + 3NO + 5Fe(NO3)3 + 6H2O
3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
2NaNO3 + 8Mg + 10H2SO4 → 8MgSO4 + Na2SO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O
1,0
VII
VIII
2. Phản ứng thực tế xảy ra trong pin:
Do Epin = 1,5 V > 0 nên cực Pt - (phải) là catot, cực hiđro - (trái) là anot do đó
phản ứng thực tế xảy ra trong pin sẽ trùng với phản ứng quy ước:
- Catot: MnO 4
+ 8H + + 5e Mn 2+ + 4H2O
- Anot: H2 2H + + 2e
→ phản ứng trong pin: 2MnO 4
+ 6H + + 5H2 2Mn 2+ + 8H2O
* E 0 pin = E 0 2
- E 0 = 1,5 V
MnO4
/ Mn 2H / H 2
→ E 0 2
= 1,5 V
MnO / Mn
4
* Nếu thêm một ít NaHCO3 vào nửa trái của pin sẽ xảy ra pư:
→ [H + ] giảm nên E
Epin = (E
2
MnO4 / Mn
- E
2 / H 2
HCO3 - + H + H2O + CO2
0,059 H
.lg giảm , do đó:
2
P H
H =
2H / H 2
) sẽ tăng
1. a) Không thể là CuI2 vì CuI2 tự oxi hóa khử :
2
2CuI2 → 2CuI + I2
Không thể là AuI3 vì kim loại Au sinh ra ngay lập tức, không đợi dung dịch nguội.
2AuI3 + 3Pb → 3PbI2 + 2Au
b) Hóa chất đề nghị : HI
Pb + 2HI → PbI2 (tan trong nước nóng) + H2
2. Các phản ứng diễn ra : 5CO + I2O5 → 5CO2 + I2
I2 + NaI → NaI3
Từ các phản ứng trên suy ra nCO =5. n
I
= 5
2
2 . n
Na2S2O3
→ khí CO chiếm 5,0% về thể tích hỗn hợp đầu.
I2O5 + H2O → 2HIO3
HIO3 + Na2CO3 → NaHCO3 + NaI
NaI3 + 2Na2S2O3 → 3NaI + Na2S4O6
= 5.10 −3 mol.
0,25
0,25
0,5
0,25
0,25
0,5
0,5
0,5
8