30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản (n = 1) là: 1s 2 .
Năng lượng liên kết giữa electron với hạt nhân trong ion Be 2+
ở trạng thái cơ bản là:
E Be
2+
= 2E 1 =
2
(4 0,3)
2.( 13,6) (eV) 372,368eV
2
1
Be 3+ (1s 1 ) là hệ 1 electron 1 hạt nhân
E Be
3+
= -
2
4
13,6 (eV)
2
1 = - 217,6 (eV)
0,5
Năng lượng ion hóa thứ ba của Be
I 3 = E
3+ Be - E
2+ Be = -217,6 – (-372,368) = 154,768 eV
0,5
Do Flo có bán kính nhỏ hơn Clo nên có khả năng hút cặp e
liên kết về phía mình mạnh hơn Clo (độ âm điện của Flo lớn
b
hơn). Cũng chính do bán kính nhỏ, nên khi Flo nhận hẳn một
electron vào nguyên tử sẽ gây nên lực đẩy mạnh giữa các
0,5
electron làm cho hệ kém bền. Do đó, Flo lại có ái lực electron
nhỏ hơn Clo.
Dung dịch A: pH A =
pKa
pKa
2
1 2
= 4,68
Dung dịch B: pH B =
pKa
pKa
2
1 2
= 9,765
0,75
a
Dung dịch C: [H + ] = 0,01M => pH C = 2
Chất chỉ thị phù hợp nhất là metyl đỏ, khi đó:
2
- dung dịch C có màu đỏ;
- dung dịch A có màu đỏ da cam;
0,25
- dung dịch B có màu vàng.
Nồng độ ban đầu của: NaOH = 0,015M; H 3 PO 4 0,01M
Phản ứng xảy ra:
b
H 3 PO 4 +
OH - → H 2 PO 4
-
+ H 2 O
0,5
0,01 0,015
- 0,005 0,01