30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

2. Nếu O3 có cấu tạo vòng 3 cạnh, khép kín thì khi nguyên tử hóa O3 phải phá vỡ 3
liên kết đơn O-O, lượng nhiệt cần cung cấp là: 3 x 138,07 = 414,21 kJ/mol
Nếu O3 có cấu tạo góc thì khi nguyên tử hóa O3 phải phá vỡ 1 liên kết đơn và 1 liên
kết đôi, lượng nhiệt cần cung cấp là: 493,71 + 138,07 = 632,78 kJ/mol
Trong khi đó nếu tính theo các giá trị đã cho ở đề bài, ta có:
Quá trình 3O2 = 2O3 có ΔH = -812,11 – (- 1095,79) = 283,68 kJ/mol
Ta lại có sơ đồ:
3O2
3. H pli,O2
6O
0,25
0,25
0,25
ΔH 2. H
pli,O 3
Từ đó: 3.
H pli,O2
= ΔH + 2.
2O3
H pli,O3
nên
H pli,O3
= 598,725 kJ/mol
Kết quả này gần với kết quả tính được khi giả sử ozon có cấu tạo góc. Do vậy, cấu
tạo góc phù hợp hơn về mặt năng lượng so với cấu tạo vòng.
0,25
Câu 4
(2,0đ)
1.
Do trong môi trường đệm [H3O + ] là hằng số nên biểu thức tốc độ phản ứng là:
v = k[NO2NH2] là phản ứng bậc nhất theo thời gian.
0,25
0,25
2. Cơ chế 1: v = k[NO2NH2] không phù hợp
Cơ chế 2: v = k3[NO2NH3 +
[ NO
] mà
2NH 3][
H2O] k
2
[ NO NH ][ H O ] k
2 2 3 2
k2
nên [ NO2NH3 ] [ NO2NH 2][ H3O ] = K[NO
2NH2][ H3O
] do [H2O]:
k [ H O]
2 2
const, thay vào biểu thức cơ chế 2: v = k3K[NO 2NH2][ H3O
]
Cơ chế 3: v = k5[NO2NH - ] mà
k4 [ NO2NH 2][ H2O] , [ NO2NH
2]
[NO2NH ] . K .
k [ H O ] [ H O ]
4 3 3
do [H2O] const.
Thay vào biểu thức của cơ chế 3:
, [ NO2NH
2] ,, [ NO2NH
2]
v k5K . K
[ H3O
] [ H3O
]
thực nghiệm.
Câu 5
(2,0đ)
1. N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); = - 92 kJ
Ban đầu (mol) 1 3
Cân bằng (mol) 1-x 3-3x 2x
n = 1 – x + 3 – 3x + 2x = 4 – 2x (mol)
sau
2x
%VNH 3
= .100%
= 36% x = 0,529
4 - 2x
1
x 1
0,592
%VN 2
= .100%
=
.100% = 16%
4 - 2x 4 2.0,592
%VH 2
= 100 - (36 + 16) = 48%
KP =
P
P
3
H
2
NH
2
3
P
N
2
=
2
0,36 . P
0,16. P.
2
0,48.
P 3
=
3 2
phù hợp với
0,25
0,125
0,5
0,125
0,5
2
0,36
0,16.0,48 . P = 8,14.10-5 (atm- -2 ) 0,75
3