30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

0,3302 atm 2 .
d. Do P (toàn phần) = P (NH 3 ) + P (H 2 S) P (NH 3 ) = P (H 2 S) = 0,5P (toàn
phần)
Kp = [0,5P (toàn phần)] 2 = 0,1008
8
P (toàn phần) = 0,635 atm
PV 0,635
25
số mol khí = = = 0,64 mol số mol NH 4 HS = 1
RT 0,08314
298,15
0,50,64= 0,68
0,635100
* Nếu dung tích bình 100 L thì số mol khí = = 2,56 mol
0,08314
298,15
số mol NH 4 HS = 1 0,5 2,56 = 0,28 không còn
chất rắn
Khi đó 1 mol chất rắn chuyển hết thành 2 mol chất khí nên
nRT 20,08314298,15
P (toàn phần) = = = 0,5 atm
V
100
Câu 6(2đ): Cân bằng axit- bazơ, tạo kết tủa.
Dung dịch A chứa NH3 0,2M; Na2C2O4 0,1M; Na2SO4 0,08M.
a. Tính pH của dung dịch A.
b. Thêm dần CaCl2 vào dung dịch A vào 10ml dung dịch A đến C = 0,18M.
Tính [C2O4 2- ], [SO4 2- ], [Ca 2+ ]? (Coi như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Cho pKa: NH4 + (9,24); HSO4 - (2,00); H2C2O4 (1,25; 4,27)
pKs: CaSO4 (4,26); CaC2O4 (8,75);
= 10-12,6
*
( CaOH )
Hướng dẫn:
Nội dung
a. Tính pHA?
Xét các cân bằng:
NH3 + H2O NH4 + + OH - Kb = 10 -4,76 (1)
C2O4 2- + H2O HC2O4 - + OH - Kb1 = 10 -9,73 (2)
HC2O4 - + H2O H2C2O4 + OH - Kb2 = 10 -12,75 (3)
SO4 2- + H2O HSO4 - + OH - Kb’ = 10 -12 (4)
Do Kb >> Kb1 >> Kb2, Kb’ nên cân bằng (1) là chủ yếu, quyết định pH của dung dịch A.
NH3 + H2O NH4 + + OH - Kb = 10 -4,76 (1)
C 0,2
[] 0,2-x x x
2
x
= 10 -4,76 x = 1,856.10 -3 pH = 11,27.
(0, 2 x)
b. Dung dịch A: NH3 (0,2M), C2O4 2- (0,1M), SO4 2- (0,08M)
Xét điều kiện hình thành kết tủa:
Ks( CaS O4
)
Muốn có CaSO4: C 2
= 6,87.10 -4
Ca
C
Muốn có CaC2O4: C 2
Ca
Vậy CaC2O4 xuất hiện trước.
2
SO4
K ( CaC O )
C
s 2 4
= 10 -7,75
2
CO 2 4
0.25đ
0.5đ
Điểm
0.5đ
0.5đ