30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG
TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN
PHÚ
(Đề giới thiệu gồm 4 trang)
ĐỀ THI HSG DUYÊN HẢI – ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ
NĂM 2015
Môn Hóa học; Khối 11
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1. (4 điểm) Cân bằng hóa học
1. Tính độ tan của AgBr trong dung dịch NH3 0,020M.
2. Hấp thụ toàn bộ 0,5 mol khí NH3 vào 1 lít dung dịch HNO3 0,2 M thu được dung dịch
A. Tính pH của dung dịch A.
3. Thêm m gam FeCl2 rắn vào dung dịch A (ở ý 2) thu được dung dịch B trong đó nồng
độ của ion Fe 2+ tại thời điểm cân bằng 1,5 × 10 -4 M. Tính m.
Cho: Các quá trình không làm thay đổi thể tích của dung dịch. = 9,24; pKs của Fe(OH)2 =
15,1; pKsAgBr = 12,3 ; Phức Ag + -NH3: lgi = 3,32; 7,23; lg * AgOH = -11,7; * Fe(OH) + = 10 −5,92 .
Câu 2. (4 điểm) Tốc độ phản ứng, Bài tập tính toán vô cơ tổng hợp
Nitramit bị phân huỷ chậm trong dung dịch nước: NO2NH2 N2O + H2O
Các kết quả thí nghiệm cho thấy: v = k
1. Trong môi trường đệm, bậc của phản ứng bằng bao nhiêu?
2. Trong số các cơ chế sau đây, cơ chế nào có thể chấp nhận được:
a) NO2NH2 N2O + H2O
c)
rất nhanh
chậm
b)
rất nhanh
nhanh
chậm
Thiết lập hệ thức giữa hằng số tốc độ k và các hằng số tốc độ của cơ chế đã chọn.
3. Chứng minh rằng trong khuôn khổ của cơ chế đã chấp nhận, các ion OH - là chất xúc
tác cho phản ứng phân huỷ của nitramit.
4. Người ta nghiên cứu phản ứng phân huỷ ở trên trong môi trường đệm ở nhiệt độ cố
định bằng cách đo áp suất riêng phần của khí N2O (thực tế không tan trong nước) trong thể tích
không đổi ở trên dung dịch nitramit và thu được các kết quả sau đây:
t (phút) 0 5 10 15 20 25
P (mmHg) 0 51 93 129 156 180