30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

) Tính tích số tan của PbI 2 .
Cho: E 0 (Ag + /Ag) = 0,799V.
Câu 8: (2 điểm)
Một số học sinh vào phòng thí nghiệm hóa của trường làm thực hành về tốc độ
phản ứng nhưng do vô ý nên khi làm xong đã để quên không đậy nắp và cất vào vị
trí cũ một lọ hóa chất A mà trên nhãn có ghi “bảo quản trong điều kiện tối”. Sau
một thời gian, các giáo viên tiến hành rà soát phòng thí nghiệm mới phát hiện ra thì
hóa chất trong chai đã biến đổi tạo thành ba hợp chất mới là B, C và D. Hợp chất A
có thể được dùng để làm tăng độ tan của hợp chất C trong các dung dịch nước nhờ
tạo thành D. Nếu trộn dung dịch đậm đặc của A và B với nhau sau đó cho phản
ứng với một khí F màu vàng lục sẽ sinh ra hai muối G và H. Trong môi trường
axit, muối G phản ứng với A tạo thành dung dịch màu nâu xỉn có chứa C. Oxy
chiếm 22,4% khối lượng của G. Khí F phản ứng với hidro trong điều kiện chiếu
sáng tạo ra axit J. Mặt khác, G tác dụng với J dẫn tới C, F và H.
a. Tìm công thức của các chất và viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn.
b. Tính pH cực đại mà ở đó phản ứng giữa dung dịch A 0,10 M và G 0,25 M tự
diễn biến ở 25 o C biết E o (C/A) = 0,536 V và E o (G, H + /C) = 1,195 V.
c. Vai trò của ánh sáng trong quá trình biến tính của A là gì?
Câu 9: (2 điểm)
Xục khí NH 3 vào SCl 2 người ta thu được một chất rắn X màu đỏ chỉ chứa S và N,
rất dễ nổ.
a) Hòa tan 8,48 gam X trong 500 gam benzen thu được dung dịch hóa rắn tại
4,988 o C biết rằng hằng số nghiệm lạnh của benzen là 5,065 o C.kg/mol và nhiệt độ
đông đặc của benzen là 5,455 o C. Xác định công thức phân tử của X và viết phương
trình phản ứng đã xảy ra (không có mặt hợp chất ion).
b) Viết cấu tạo của X và giải thích tại sao thực nghiệm cho thấy độ dài các liên kết
trong X bằng nhau.
c) Từ các dữ kiện sau, tính ΔH o của phản ứng điều chế 1 mol X ở ý a).
E(S–S) = 226 kJ mol –1 ; E(N≡N) = 946 kJ mol –1 ; E(S–N) = 273 kJ mol –1 ; E(S=N) =
328 kJ mol –1 ; ΔH bay hơi (S 8 ) = 77 kJ mol –1 ; ΔH bay hơi (X) = 88 kJ mol –1 ; ΔH tạo thành