30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Cho pK a (H 2 CO 3 ) = 6,35; 10,33; log * ( CaOH
) = -12,6;
K S1 (Ca(OH) 2 ) = 6,46.10 -6 ; K S2 (CaCO 3 ) = 3,31.10 -9 .
Câu 3 (2,0 điểm): Điện hóa học
1. Thiết lập sơ đồ pin sao cho khi pin hoạt động xảy ra phản ứng giữa 2 cặp oxi
hóa-khử sau: Fe 3+ (0,10 M)/Fe 2+ (0,0050M); Br 2 (0,010M)/2Br - (0,10M).
Cho E o Fe 3 / Fe 2 = 0,77 V; E o Br 2 /2Br = 1,07 V
2. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong pin và tính sức điện động của pin.
3. Tính nồng độ các ion trong dung dịch khi pin phóng điện hoàn toàn, giả thiết thể
tích hai dung dịch ở hai nửa pin bằng nhau và đều bằng 100 ml.
4. Thêm vào dung dịch ban đầu (V = 100ml) ở anot 100 ml dung dịch KSCN 2,0M
và ở catot 100 ml dung dịch AgNO 3 0,1M. Tính sức điện động của pin và viết phương
trình phản ứng xảy ra khi pin phóng điện. (Bỏ qua sự tạo phức hiđroxo).
Biết Fe 3+ + 3SCN - Fe(SCN) 3 = 10 12
pK S (AgBr) = 13,0.
Câu 4 (2,0 điểm): Bài tập tính toán vô cơ tổng hợp
Chất X tinh thể màu trắng, có các tính chất sau:
a/ Đốt X ở nhiệt độ cao thấy ngọn lửa có màu vàng tươi. Hòa tan X vào nước được
dung dịch A. Cho khí SO 2 đi từ từ qua dung dịch A thấy xuất hiện màu nâu. Nếu tiếp tục
cho SO 2 qua thì màu nâu biến mất, thu được dung dịch B. Thêm một ít axit nitric vào
dung dịch B, sau đó thêm AgNO 3 thấy tạo thành kết tủa màu vàng.
b/ Hòa tan X vào nước, thêm dung dịch H 2 SO 4 loãng, sau đó là dung dịch KI thấy
xuất hiện màu nâu. Màu này bị biến mất khi thêm dung dịch Na 2 S 2 O 3 vào.
1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng ion.
2. Để xác định công thức của X người ta hòa tan 0,100 gam X vào nước, thêm dư
KI và một ít dung dịch H 2 SO 4 loãng. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch
Na 2 S 2 O 3 0,100M tới mất màu chỉ thị hồ tinh bột thấy hết 37,40 ml dung dịch Na 2 S 2 O 3.
Tìm công thức phân tử và gọi tên X.
Câu 5 (2,0 điểm): Sơ đồ biến hóa, cơ chế phản ứng, đồng phân lập thể, danh pháp
Hợp chất A đóng vai trò là chất gốc để tạo thành các hợp chất E1 và E2
2