30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN
VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ
TRƯỜNG THPT CHUYÊN TỈNH LÀO CAI
ĐỀ THI ĐỀ XUẤT
ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC KHỐI 11
NĂM 2015
Thời gian làm bài 180 phút
( Đề thi này có 03 trang, gồm 10 câu)
Bài 1. (2,0 điểm): Tốc độ phản ứng.
1
1. Xét phản ứng thuận nghịch: O2 (k)+ SO2(k)
SO3(k)
2
Hãy tính hằng số cân bằng Kp của phản ứng trên ở 60 0 C (chấp nhận hiệu ứng nhiệt của phản ứng không phụ
thuộc nhiệt độ).
Cho các số liệu nhiệt động tiêu chuẩn tại 25 0 C như sau:
Khí
0
sinh
H (kJ.mol –1 )
0
S (J.K –1 .mol –1 )
SO3 -395,18 256,22
SO2 -296,06 248,52
O2 0,0 205,03
2. Phản ứng sau dùng để phân tích ion I :
- - +
IO + 5I + 6H 3I + 3H O
3(dd) (dd) (dd) 2(dd) 2 (dd)
Khi nghiên cứu động học của phản ứng trên ở 25 o C, thu được các kết quả thực nghiệm như sau:
Thí [ IO ], M [I - ], M [H + ], M v (mol.l -1 .s -1 )
3
nghiệm
1 0,010 0,10 0,010 0,60
2 0,040 0,10 0,010 2,40
3 0,010 0,30 0,010 5,40
4 0,010 0,10 0,020 2,40
a) Sử dụng các dữ kiện trên để xác định bậc riêng phần đối với từng chất phản ứng. Viết biểu thức tốc độ của
phản ứng.
b) Tính hằng số tốc độ và cho biết thứ nguyên của nó.
c) Năng lượng hoạt hóa của phản ứng được xác định là 84kJ/mol ở 25 o C. Tốc độ phản ứng tăng lên bao
nhiêu lần nếu năng lượng hoạt hóa giảm còn 74kJ/mol bằng cách dùng xúc tác thích hợp.
Bài 2 (2,0điểm): Cân bằng trong dung dịch điện li
Một dung dịch (X) có chứa hai loại đơn axit yếu : HA với hằng số axit của KHA = 1.74 × 10 -7 , và HB với
hằng số axit của KHB = 1.34 × 10 -7 . Dung dịch X có pH bằng 3,75.
1. Để phản ứng hết với các chất có trong hoàn 100 ml dung dịch X cần 100 ml dung dịch NaOH 0,220 M.
Tính nồng độ (mol/L) của mỗi axit trong dung dịch X. Biết [KW = 1,00 × 10 -14 ở 298 K.]
2. Tính pH của dung dịch Y có chứa 6,00.10 -2 (M) NaA và 4,00.10 -2 M NaB
3. Một dung dịch đệm được thêm vào dung dịch Y để duy trì độ pH 10.0. Giả sử không có sự thay đổi thể
tích của dung dịch Z.
Tính độ tan (trong mol • L-1) của M(OH)2 trong Z, biết các anion A - và B - có thể tạo ra các phức với M 2 +
M(OH)2 M 2+ + 2OH – Ksp = 3.10 ×10 -12
M 2+ + A – [MA] + K1 = 2.1 × 10 3
[MA] + + A – [MA2] K2 = 5.0 × 10 2
M 2+ + B – [MB] + K’1 = 6.2 × 10 3
[MB] + + B – [MB2] K’2 = 3.3 × 10 2
Bài 3 (2,0điểm): Điện hoá học
1. Hãy trình bày cách thiết lập sơ đồ pin sao cho khi pin hoạt động thì xảy ra phản ứng:
H3AsO4 + NH3 → H2AsO
4
+
+
NH 4