30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Câu 6.(2,0 điểm):Cân bằng trong dung dịch điện ly
1 Cho các dung dịch sau: NaH 2 PO 4 0,01M (A); Na 2 HPO 4 0,01M (B); HCl 0,01M (C).
a. Trình bày vắn tắt cách xác định pH của các dung dịch và cho biết chất chỉ thị nào sau
đây tốt nhất sử dụng để phân biệt các dung dịch đó. Nêu rõ hiện tượng xảy ra?
(1) Metyl dacam (khoảng chuyển màu từ 3,1 - 4,4: pH 3,1 màu đỏ; pH 4,4 màu vàng).
(2) Metyl đỏ (khoảng chuyển màu 4,4-6,2; pH < 4,4 màu đỏ; pH > 6,2 màu vàng);
(3) Quỳ (khoảng chuyển màu 5,0-8,0; pH < 5,0 màu đỏ; pH > 8,0 màu xanh);
(4) Phenolphtalein (khoảng chuyển màu 8,2 - 10,0; pH < 8,2 không màu; pH > 10 màu đỏ)
b. Nhỏ từ từ đến hết V lít dung dịch NaOH 0,03M vào V lít dung dịch H 3 PO 4 0,02M có
thêm vài giọt quỳ tím, thu được dung dịch X.
Viết phương trình phản ứng xảy ra và cho biết sự thay đổi màu sắc của dung dịch.
Cho biết: H 3 PO 4 có pKa 1 = 2,15; pKa 2 = 7,21; pKa 3 = 12,32; pK w = 14
2. a. Tính pH của dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0,10M.
b. Cho 100,0 ml dung dịch BaCl 2 0,25M vào 100,0 ml dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0,10M.
Xác định pH của dung dịch thu được.
Cho biết: H 3 PO 4 có pKa 1 = 2,15; pKa 2 = 7,21; pKa 3 = 12,32; pK w = 14
Cr 2 O 7
2-
+ H 2 O 2HCrO 4
-
có K = 10 -1,64 ;
HCrO 4
-
H + + CrO 4
2-
có K a = 10 -6,5 .
Tích số tan của BaCrO 4 là K S = 10 -9,93 .
Câu 7.(2,0 điểm):Phản ứng oxi hóa- khử. Điện hóa.
1. Cho giản đồ Latimer sau:
H5IO6
1,7
V IO
- 3
1,14
V HOI I
+1,2V
? -
3
,54
V I
0
-
MnO4 -
? MnO4 2-
2,27
V MnO2
? Mn 3+
1,50
V Mn 2+
1,18
V Mn
+1,7V
+1,23V
0
Từ giản đồ trên tính: -
HOI/I 3
0
0
E ; E - 2 - ; E 3+ ?
MnO 4 /MnO4
MnO 2/Mn
2. Tính nồng độ ban đầu của HSO
- 4 biết rằng ở 25 o C, suất điện động của pin
Pt | I − 0,1 (M) I
− 3 0,02 (M) || MnO
− 4 0,05 (M) Mn 2+ 0,01 (M) HSO
− 4 C (M) | Pt
có giá trị 0,824 (V).
0
E 1,51(V); 0
2
MnO 4 / Mn
Câu 8.(2,0 điểm):Nhóm Halogen
E
I 3
0,5355(V);
/ 3I
HSO 4
K = 10 -2 .