30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

0,83
10
[C5H5N] .
0,83
10 1 C
2-
Do đó: nC5H5N + nSO = nOH- cần
VNaOH =
VNaOH =
4
-3 2-
5 5 4
25.10 .([C H N]+[SO ])
0,05
10 10
10 1 10 1
0,05
VNaOH = 12,486.10 -3 lít = 12,486 ml
0,83 2,4
-3
25.10 .0,0222.( + )
0,83 2,4
3 3.1 2MnO4 - + 5C2O4 2- + 16H3O + → 2Mn 2+ + 10CO2 + 24H2O
5Fe 2+ + MnO4 - + 8H3O + → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 12H2O
Fe 2+ + Ce 4+ → Fe 3+ + Ce 3+ .
3.2 Chuẩn độ 1: 0,2228 gam Na2C2O4 tương đương 1,66.10 -3 mol C2O4 2- .
(2/5).1,66.10 -3 = [MnO4 - ]. V -
MnO 4
= 0,0023M
Chuẩn độ 2: [MnO4 - ]. V -
MnO 4
= (1/5)[Fe 2+ ]. V 2+
Fe
[Fe 2+ ] = 0,111M
Chuẩn độ 3: [Ce 4+ ] = [Fe 2+ ]. V 2+ / V 4+ = 0,125M
Fe Ce
3.3 Ta có:
o
o
( E 4
3
E 3
2
). F
Ce / Ce Fe / Fe
14
lg K
K 1,61.10
RT
3.4 Tại điểm tương đương thì lượng chất đã cho vào n 4
Ce = n 2+ . Với
0 (Fe )
mỗi ion Ce 3+ mới hình thành thì cũng hình thành một ion Fe 3+ , tức là
[Ce 3+ ] = [Fe 3+ ] và cả [Ce 4+ ] = [Fe 3+ ]
Ta có:
3
3
Ce
Fe
4
2
Ce
Fe
3
3
Fe Fe
7
K
C
; K
C
1,27.10
2
2
2
Fe Fe
3.5 Đưa gía trị mới tìm được vào phương trình Nernst đối với thế của sắt
người ta thu được: E = 1,19V
(Tương tự như vậy có thể đưa gía trị [Ce 4+ ]/[Ce 3+ ] = (1,27.10 -7 ) -1
vào phương trình Nernst đối với thế của ceri).
3.6 Thế của dung dịch tại điểm chuyển màu là:
E = 0,8 + RT/2F(ln10) = 0,83V
Đưa gía trị này vào phương trình Nernst đối với sắt:
2
3
Fe
Fe
1
3
0 RT Fe
10,2
,83
0,77
ln
2
F Fe
2
sai số là: (11,2) -1 .100% = 8,95%
4 4.1 Rắn R gồm Fe2O3 và CuO
Gọi x = nFe ; y = nCu trong hỗn hợp A, ta có:
56x64 y 2,32
80x80 y3,2
x = 0,03; y = 0,01
%mFe = 0,03.56.100%/2,32 = 72,41%
%mFe = 27,59%
0,25
0,5
0,25
0,25
0,25
0,5
0,5
3