30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Atổng = A2 và t = 120,68 năm
55 134 Cs thực tế đã phân rã hết, m(55 134 Cs) ≈ 0 và tỉ số
m( 55
134
Cs)/ m( 55
137
Cs) ≈ 0.
Câu 2
(2,0đ)
1.a. Viết công thức Lewis cho Ba anion CNO - , CON - và NCO -
1.b.
2.a.
2.b.
2.c.
3.
C N O - C O N - N C O - 0,25
+ Điện tích hình thức của mỗi nguyên tử.
C N O - C O N - N C O -
-1 +1 -1 -1 +2 -2 0 0 -1
+ Ion NCO - bền nhất vì điện tích hình thức nhỏ nhất. Ion CON - kém bền nhất vì
điện tích hình thức lớn nhất.
SiO2 có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, mỗi nguyên tử Si liên kết CHT với 4
nguyên tử Oxi, tạo nên hình tứ diện tinh thể Si bền có t 0 nc cao.
CO2 (r) có cấu trúc mạng tinh thể phân tử, tương tác giữa các phân tử CO2 là
lựcVanđervan, mặc khác phân tử CO2 phân tử không phân cực, nên tương tác này
rất yếu → tinh thể CO2 không bền có t 0 nc rất thấp
H2O (r) có cấu trúc mạng tinh thể phân tử, tương tác giữa các phân tử H2O là
lựcVanđervan, mặc khác phân tử H2O phân tử phân cực và giữa các phân tử H2O
có liên kết H, nên tương tác này lớn hơn tương tác trong tinh thể CO 2 → t 0 nc nước
đá lớn hơn t 0 nc nước đá khô.
So sánh và giải thích momen lưỡng cực:
O uur S lai hóa sp 2 uur S lai hóa sp 2 S lai hóa sp 3
uur uur
uur uur uur
S
1
1 =
1
2
S 2 >
1
1
S Cl
O
uuur uuur uur uur
O uur O O O Cl O Cl
pt = 0 uur pt ≠ 0 uur 2( SOCl2) 2( SO2
)
2
2
2
uuur uuur
pt
( SOCl2) pt
( SO2)
ur ur ur
SOCl >
2 SO >
2 SO 3
Câu 3
(2,0đ)
1. Nhiệt tạo thành chuẩn của As2O3 được tính từ phản ứng:
2As(r) + 3/2O2(k) = As2O3(r) (*)
Phản ứng (*) này được tổ hợp từ các phản ứng đã cho như sau:
2H3AsO3 (aq) = As2O3(r) +
3H2O (l)
2x │AsCl3(r) + 3H2O(l) = H3AsO3 (aq) + 3HCl(aq) (2)
2 x│As(r) + 3/2Cl2(k) = AsCl3(r) (3)
6 x│HCl(aq) = HCl(k) + aq (4)
6 x │ HCl(k) = 1/2H2(k) + 1/2Cl2(k) (5)
3 x │H2(k) + 1/2O2(k) = H2O(l) (6)
Do đó:
=
0
H As O
2 3
0
H 1
+
0
H 2
+
0
H 3
+
0
H 4
+
0
H 5
0
H 3
0
H 4
0
H 5
0
H 6
0
H 1
= - 31,59 kJ/mol
0
H 2
= 2 x73,55kJ/mol
= 2 x (-298,70) kJ/mol
= 6 x 72,43kJ/mol
= 6 x 93,05kJ/mol
= 3 x (-285,77)kJ/mol
+ = -346,32 kJ/mol
0
H 6
0,25
0,25
0,125
0,125
0,25
0,25
0,25
0.75
1,0
2