30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

=> để HCrO
– 4 giảm còn 5.10 – 5 M thì thời gian cần là: 15. 100 = 1500 giây.
3) khi phản ứng là giả bậc 1 với HCrO
– 4 ta có
-
2
ln 2 0,693
k ' k.
HSO
3 .
H
0,0462
t 15
0,0462
0,1 .10
5 3 1
=> k M s
2 5
1
2
4,62.10 ( . )
4) nếu nồng độ đầu của HSO 3
–
và H + đều bằng 10 – 3 M và không đổi
khi đó k” giảm 100 lần so với k’
=> tốc độ phản ứng giảm 100 lần
Hay thời gian để ½ lượng HCrO 4
–
bị khử là 1500 giây
0,5
0,5
Câu 3.
Câu 2
(2
điểm)
1.
* Phản ứng thực tế xảy ra trong pin:…………………………….
E pin = 1,5 V > 0 nên cực Pt - (phải) là catot, cực hiđro - (trái) là anot do đó
PƯ thực tế xảy ra trong pin sẽ trùng với phản ứng qui ước:
- Catot: MnO 4
+ 8H + + 5e Mn 2+ + 4H 2 O
- Anot: H 2 2H + + 2e
- PƯ: 2MnO 4
+ 6H + + 5H 2 2Mn 2+ + 8H 2 O
*Tính E 0 2
:………………………………………………….
MnO 4
/ Mn
Ta có: E 0 pin = E 0 2
- E 0 = 1,5 V
MnO4
/ Mn 2H / H 2
E 0 2
= 1,5 V
MnO 4
/ Mn
2. Sự thay đổi suất điện động của pin:
*) Nếu thêm một ít NaHCO 3 vào nửa trái của pin sẽ xảy ra pư:
HCO
- 3 + H + H 2 O + CO 2
0,059 H
H
giảm nên E
.lg giảm , do đó
E pin = (E
2
MnO4 / Mn
- E
2 / H 2
2
P H
H =
2H / H 2
2
) sẽ tăng……………………………….
*) Nếu thêm một ít FeSO 4 vào nửa phải của pin sẽ xảy ra PƯ:
MnO 4
+ 8H + + 5Fe 2+ Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O
SO
2- 4 + H + HSO
- 4
do đó nồng độ của MnO 4
và H + giảm , Mn 2+ tăng
E 2
= E 0 MnO /
4 / Mn
8
0,059 MnO
4
. H
2
+ .lg
MnO 4 Mn
2
5
Mn
giảm do đó E pin giảm
*) Nếu thêm một ít CH 3 COONa vào nửa phải của pin sẽ xảy ra PƯ:
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
nên nồng độ H + giảm , do đó E pin giảm…………………………..
0,5
0,25
0,5
0,25
0,5
0,25
0,25