30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Câu Nội dung chính cần đạt Điểm
(134 + a) 2 .(134 + a+74,5) = 24747418
(134 + a) 3 + (134 + a) 2 . 74,5 - 24747418 = 0
a = 268,6-134 = 135 pm 0,25
1. Khối lượng nguyên tử thay đổi không đáng kể hạt được phóng xạ ra là hạt +
hoặc - vì xuyên qua giấy nhưng bị cản bởi lá nhôm.
0,25
Nếu là + thì sinh ra 33 Si là nguyên tử kém bền ( 32 P phóng xạ vì nhiều notron). Vậy
quá trình phóng xạ là - .
15P 32 16S 32 + - (1)
15P 33 16S 33 + - . (2)
0,25
III
IV
V
Độ hụt khối lượng:
m1 = 1,83627.10 -3 (u) = 3,0491.10 -30 (kg) E1 = m1.c 2 = 2,7403.10 -13 (J).
m1 = 2,6674.10 -4 (u) = 4,4292.10 -31 (kg) E2 = m2.c 2 = 3,9807.10 -14 (J).
2. Gọi độ phóng xạ của 32 P và 33 P ban đầu là Ao và Ao’.
Ao + Ao’ = 9136,2
Sau 14,3 ngày, độ phóng xạ của 32 P và 33 P còn lại là Ao/2 và e -k’t .Ao’
với k’ = ln2/T1/2 = 0,0274 (ngày -1 )
Ao/2 + e -0,0274.14,3 .Ao’ = 4569,7
Giải hệ phương trình được Ao = 9127,1 và Ao’ = 9,1.
32
P Ao k'
AoT
1/ 2
Tỷ lệ mol: =
33
= 567
' ' '
P Ao
k AoT
1/ 2
1. ∆C o P = C o P(CO2) + 2 C o P(H2O) – [ C o P(CH4) + 2C o P(O2) ]
= 21,74 – 26,85.10 -3 T – 3,36.10 5 T -2
Theo phương trình Kirchhoff:
∆H o T2 = ∆H o T
T1 + 2
∆CP dT
T 1
∆H o 1773 = ∆H o 298 + 1773
= - 802,25.103 +
298
∆C o P dT
1773 1
3
[ 21,74T ] 298
- [ 26,85.10 T
2
]
2 1773
298
3,36.10
+ [
T
5
1773
]
298
= - 812130 J
2. Nhiệt sinh ra trong phản ứng cháy sẽ nâng nhiệt độ của hỗn hợp khí sau phản
ứng.
a. Cháy trong không khí:
T
o
o
o
H
298
( C
P
2C
P
) dT 0 T 2555K
CO2
N 2
298
b. Cháy trong oxi tinh khiết:
T
o
o
H
298
C
P
dT 0 T 4098K
CO2
298
1. Từ các số liệu trên, tính được H O = -114,4 (kJ/mol); S O = -128,8 (J/mol.K)
ở 298K, G O = H O -298S O = -76,02 (kJ/mol)
Mà G O = -RTlnK K = 10 13,2 .
2. Mặc dù hằng số K rất lớn nhưng phản ứng trên không xảy ra ở nhiệt độ thường
vì năng lượng liên kết của O2 lớn tốc độ phản ứng rất chậm.
3. O2(k) + 4HCl(k) 2Cl2(k) + 2H2O(k)
0,5
0,25
0,25
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
6