30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

ĐÁP ÁN + BIỂU ĐIỂM CHẤM MÔN HÓA HỌC KHỐI 10
CÂU Ý Nội dung chính cần đạt Điểm
Câu1 1 Ta có : n R + n X + n Y = 6 (1)
R + X + Y = 2 (2)
m
(R)
m m = -2 (3)
(X)
(Y)
m s(R) + m s(X) + m s(Y) = -1/2 (4)
- Ta có: n R + n X + n Y = 6. Vì 3 nguyên tố không cùng chu kì.
=> n R = 1, n X = 2, n Y = 3. Ba nguyên tố đều thuộc chu kì nhỏ. Nguyên
tố R thuộc chu kì 1 nên electron của nó có R = 0, m
= 0, mà m s(R) =
+1/2
(R)
0,5
=> R là nguyên tố hiđro.
- Ta có: R + X + Y = 2 (2). Vì R = 0 nên X + Y = 2. Vì X và Y
thuộc chu kì nhỏ nên không thể có giá trị = 2 X = Y = 1. Electron
cuối cùng của X và Y thuộc phân lớp 2p và 3p.
m
(R)
m m = -2 (3).
(X)
(Y)
Vì
nên
m (R)
= 0 nên m
(X)
m
(Y)
mcó các giá trị -1, 0, +1
= -2. Mà X = Y = 1
m (X)
= m (Y)
= -1
m s(R) + m s(X) + m s(Y) = -1/2 (4).
Vì m s(R) = +1/2 nên m s(X) + m s(Y) = -1.
0,25
Mà m s chỉ có giá trị là -1/2 hoặc +1/2 nên m s(X) = m s(Y) = -1/2
Vậy electron cuối cùng điền vào cấu hình electron của nguyên tử
có bộ số lượng tử sau :
huỳnh)
R : n = 1, = 0,
X : n = 2, = 1,
Y : n = 3, = 1,
m
= 0, m s = +1/2
m
= -1, m s = -1/2
m
= -1, m s = -1/2
1s 1 (hiđro)
1s 2 2s 2 2p 4 (oxi)
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 (lưu
0,25
2 Chất Trạng thái lai hóa Dạng hình ọc của phân tử
SOF 4 sp 3 d lưỡng tháp tam giác
Mỗi