30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k) K1 = 0,2
C (r) + CO2 (k) ⇌ 2CO (k) K2 = 2
Cho 1 mol CaCO3 và 1 mol C vào bình chân không dung tích 22,4 lít duy trì ở 820 0 C.
a. Tính số mol các chất khi cân bằng.
b. Ở thể tích nào của bình thì sự phân hủy CaCO3 là hoàn toàn?
Câu 6: Cân bằng axit bazơ và kết tủa. : (2 điểm)
a. 100 ml nước ở 25 o C hòa tan được tối đa 440 ml khí H2S (ở đktc). Hãy tính nồng độ mol
của H2S trong dung dịch bão hòa. Giả thiết rằng quá trình hòa tan H2S không làm thay đổi thể tích
của dung dịch.
b. Dung dịch FeCl2 0,010 M được bão hòa H2S bằng cách sục liên tục dòng khí H2S vào
dung dịch. Cho TFeS = 8,0 .10 -19 . H2S có Ka1 = 9,5 .10 -8 và Ka2 = 1,3 .10 -14 . Hằng số ion của nước
Kw = 1 .10 -14 . Hãy cho biết để thu được nhiều kết tủa FeS hơn thì cần phải tăng hay giảm pH của
dung dịch?
c. Hãy tính pH cần thiết lập để nồng độ Fe 2+ giảm từ 0,010M xuống còn 1,0.10 -8 M.
Câu 7: Phản ứng oxi hoá khử. Điện hóa: (2 điểm)
Cho biết thế khử chuẩn ở 25 0 C của các cặp sau:
E 0 (H3AsO4/HAsO2) = 0,559V và E 0 (I2/I - ) = 0,5355V
a. Hỏi chiều của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
H3AsO4 + 2I - + 2H + ⇌ HAsO2 + 2H2O
b. Nếu chỉ biến đổi pH (các điều kiện khác giữ nguyên như câu a) thì ở giá trị nào của pH
phản ứng trên bắt đầu đổi chiều?
c. Tính hằng số cân bằng K của phản ứng thuận và phản ứng nghịch.
Câu 8: Nhóm Halogen : (2 điểm)
a. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các hidro halogenua thay đổi như thế nào? Giải
thích nguyên nhân?
b. Độ bền đối với nhiệt từ HF đến HI thay đổi như thế nào? Có phù hợp với sự thay đổi
nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi không?
Câu 9: Nhóm Oxi – Lưu huỳnh: (2 điểm)
Cho 6 gam mẫu chất chứa Fe3O4, Fe2O3 và các tạp chất trơ. Hòa tan mẫu vào lượng dư dung
dịch KI trong môi trường axit (khử tất cả Fe 3+ thành Fe 2+ ) tạo thành dung dịch A. Pha loãng A đến
thể tích 50 ml. Lượng I2 có trong 10 ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,5 ml dung dịch
Na2S2O3 1M (sinh ra S4O 2
). Lấy 25 ml mẫu dung dịch A khác, chiết tách I2, lượng 6 Fe2+ trong
dung dịch còn lại phản ứng vừa đủ với 3,2 ml dung dịch MnO 4
1M trong H2SO4.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra (dưới dạng phương trình ion thu gọn).
b. Tính phần trăm khối lượng Fe3O4 và Fe2O3 trong mẫu ban đầu.
Câu 10: Động học: (2 điểm)
Trong một phản ứng bậc nhất tiến hành ở 27 0 C, nồng độ chất đầu giảm đi một nửa sau 5000
giây. Ở 37 0 C, nồng độ giảm đi 2 lần sau 1000 giây. Xác định:
a. Hằng số tốc độ ở 27 0 C
b. Thời gian để nồng độ đầu giảm tới ¼ ở 37 0 C.
c. Năng lượng hoạt hóa.
Hết