30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN
VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ
TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ KHIẾT
TỈNH QUẢNG NGÃI
ĐÁP ÁN + BIỂU ĐIỂM CHẤM MÔN HÓA – KHỐI 10
Câu Ý Nội dung chính cần đạt Điểm
Câu
1
1.1. Đặt công thức phân tử chất A: XaYb
Ta có: a.PX + b.PY = 18
a + b = 4
Y có 4 electron ở phân lớp p nên:
- Trường hợp 1: Y thuộc chu kì 2 Y: 1s 2 2s 2 2p 4 Y là oxi (PY = 8)
0,5
b 2
b =1 b = 2
a = 3 a = 2
PX = 3,33
(loại)
PX = 1
(Hiđro)
Khi đó nghiệm phù hợp: a = b = 2, PX = 1 (Hiđro)
- Trường hợp 2: Y thuộc chu kì 3 Y: 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 3p 4 Y là lưu
huỳnh (PY = 16) b = 1
a = 3 PX = 0,67 (loại)
Vậy A là H 2 O 2 .
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O
n
H2O
= n
2 O
= 0,1 mol
2
0,1. 0,082. 300
V
O 2
= 4,92 lít
0,5
1.2. Cấu hình electron nguyên tử Si ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích:
Si [Ne]3s 2 3p 2
0,5
0,5
Si * [Ne]3s 1 3p 3 3s 3p 3d
Cấu hình electron của nguyên tử F:
F: [He]2s 2 2p 5 F ‒ : [He]2s 2 2p 6
Khi hình thành phân tử SiF4 thì nguyên tử Si ở trạng thái kích thích (Si * )
sẽ có 4 AO chứa electron độc thân sẽ xen phủ với 4 AO 2p chứa electron độc
thân của 4 nguyên tử F tạo thành 4 liên kết σSi–F trong phân tử SiF4.
2
Để tạo thành ion SiF 6
thì mỗi phân tử SiF4 liên kết với 2 anion F ‒ theo
cách sau: mỗi ion F ‒ cho nguyên tử Si một cặp electron, cặp electron sẽ đi vào
các AO 3d còn trống.
Tương tự Si, nguyên tử C ở trạng thái kích thích cũng có 4 electron độc
thân:
0,5
1