30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

CÂU 7 1/
Ta có các cân bằng:
Cu 2+ + H 2 O Cu(OH) + + H + (1) K 1 = 10 -8
Pb 2+ + H 2 O Pb(OH) + + H + (2) K 2 = 10 -7,8
Vì C 2 . K1
C
Cu ≈ 2
Pb 2
và (2), bỏ qua cân bằng (3).
H 2 O H + + OH - (3) K w = 10 -14
. K >> K w nên ta có thể tính pH theo cân bằng (1)
Theo điều kiện proton, ta có:
H
Cu( OH )
Pb( OH )
Theo cân bằng (1), (2), ta có :
2
2
K1. Cu K2.
Pb
2
2
h
h K1. Cu K2.
Pb
h h
Giả sử nồng độ cân bằng của Cu 2+ , Pb 2+ là nồng độ ban đầu, ta tính
được h = 3,513.10 -5 (M)
Tính lại nồng độ cân bằng của Cu 2+ , Pb 2+ theo giá trị H + ở trên
Gọi x, y lần lượt là nồng độ cân bằng của Cu(OH) + , Pb(OH) +
Theo cân bằng (1), (2) ta có
K
K
1
2
5
x.3,513.10
10 x1,708.10
0,06 x
8 5
5
y.3,513.10
10 y1,805.10
0,04 y
7,8 5
Giá trị của x, y rất nhỏ so với nồng độ ban đầu nên nồng độ cân bằng
của Cu 2+ , Pb 2+ coi như bằng nồng độ ban đầu( kết quả lặp)
Vậy [H + ] = 3,513.10 -5 ; pH = 4,454
2/ a/ Sau khi trộn,
C 0,03 M; C 0,02 M; C 0,07 M; C 0,13M
2 2
3
Cu Pb H IO
Vì môi trường axit mạnh nên bỏ qua sự tạo phức hiđroxo của các ion
kim loại
Các phản ứng:
.
0,25
0,25
0,25
0,25
Pb 2+ + 2IO 3
- Pb(IO 3 ) 2 K 3 = 10 12,61 >>
C bđ 0,02 0,13
Trang 10