30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

6
c
Áp suất ban đầu: P P 0
Phản ứng: -a +a +a/2
Cân bằng: P-a P+a a/2
Ở cân bằng thì áp suất của O 2 là 21,28/760 = 0,028 atm
a/2 = 0,028 atm → a = 0,056 atm
K p3 =
2
( P 0,056) 0,028
0, 047
2
( P 0,056)
2
( P 0,056)
→ 1,
6973
2
( P 0,056)
( P 0,056)
→ 1,
303
( P 0,056)
→ P + 0,056 = 1,303P – 0,073
→ 0,303P = 0,12896 → P = 0,425 atm
2 FeSO 4 (s) Fe 2 O 3 (s) + SO 3 (g) + SO 2 (g)
K p2 = P SO3 P SO2 = (P-a)(P+a) = (0,425 – 0,056)(0,425 + 0,056)
= 0,177
Số mol SO 3 = SO 2 do phân hủy FeSO 4 :
PV = nRT → n = PV/PT = (0,425)1 /(0,082×923) = 5,6×10 -3
mol
Số mol FeSO 4 = 2n SO3 = 0,0112 mol
Khối lượng FeSO 4 phân hủy = 0,0112 ×151,91 = 1,70 g
Phần trăm khối lượng FeSO 4 = 1,70/15,19 = 11,21 %.
K 2 Cr 2 O 7 → 2K + + Cr 2 O
2- 7
0,1M
- 0,1M
Các cân bằng:
Cr 2 O
2- 7 + H 2 O 2HCrO
- 4 (1) K 1 = 10 -1,64
HCrO
- 4 H + + CrO
2- 4 (2) K a = 10 -6,5
H 2 O H + + OH - (3) K w = 10 -14
Nhận xét: K 1 >> K a >> K w => coi như lượng HCrO
- 4 chuyển
0,25
0,25
0,5
0,25