30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Vì
0,129 100x 0,102
0,129 - 100x 0 0,102 + 100x 100x
H3AsO4 +
2
HAsO4
2 H 2 AsO 4 K2 = 10 4,81 (4)
0,129 - 100x 100x 0,102 + 100x
0 200x - 0,129 0,36 - 100x
[H AsO ]
C
= 10 10 → 0,36 - 100x = 10 0,44 (200x -
[HAsO ]
2
-
-
4 0,44 H2AsO4
0,44
2-
4
C 2-
HAsO4
0,129)
→ x = 1,099.10 –3 (mol).
Vậy số mol Na3AsO4 cần cho vào 10,00 ml dung dịch C để pH = 6,50 là
1,099.10 –3 mol. (0,25đ)
Câu 3.
1. E o của MnO4 - /Mn 2+ ;I2/ I - ; IO3 - / I2 lần lượt là E1 0 ; E2 0 ; E3 0 : 1,51V ; 0,545V;
1,19V
Vì E1 0 = 1,51 V >> E2 0 = 0,545 V nên đầu tiên sẽ xảy ra phản ứng:
MnO4 - + 8H + + 5e Mn 2+ + 4H2O
2 I - I2 (r) + 2 e
2 MnO4 - + 10 I - + 16 H + 2Mn 2+ + 8H2O + 5I2 (r) K = 10 163
0,24 0,4
0,08 0,4 0,08 0,2
0,16 0 0,08 0,2 (0,25đ)
MnO4 - còn dư sẽ oxi hoá tiếp I2 thành IO3 - .
2 MnO4 - + 8 H + + 5 e Mn 2+ + 4H2O
I2 (r) + 6 H2O 2 IO3 - + 12 H + + 10 e
2 MnO4 - + I2 (r) + 4 H + 2Mn 2+ + 2H2O + 2 IO3 - K = 10 176.
0,16 0,2 0,08
0,16 0,08 0,16 0,16
0 0,12 0,16 0, 24 (0,25đ)
Thành phần hỗn hợp sau phản ứng: IO3 - 0,16 M; Mn 2+ 0,24 M;
I2 (r) 0,12 M; pH = 0.
Trong hỗn hợp có cặp IO3 - / I2 (r) nên tính thế khử theo cặp này:
Tính được E1 = 1,18 V (0,25đ)
Xét dung dịch X:
Ag + + SCN ⇌ AgSCN ; Ks -1 = 10 12,0
0,010 0,040
0 0,030 0,010
AgSCN ⇌ Ag + + SCN ; Ks -1 = 10 -12,0
0,030
x (0,030 + x)
7
1,50