30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

HỘI CÁC TRƯỜNG THPT CHUYÊN
KHU VỰC DH VÀ ĐB BẮC BỘ
TRƯỜNG THPT CHUYÊN THÁI BÌNH.
ĐỀ THI ĐỀ XUẤT
Người ra đề
Nguyễn Thị Nhung
ĐT : 0979001969
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI KHU VỰC
DUYÊN HẢI VÀ ĐB BẮC BỘ NĂM 2015
MÔN THI: HÓA HỌC LỚP 11
(Thời gian làm bài 180 phút không kể thời gian giao đề)
Đề thi gồm 03 trang
Câu 1. Tốc độ phản ứng: (2 điểm)
Nghiên cứu phản ứng oxi hoá ion iođua bởi ion peroxođisunfat tại 25 0 C:
S 2 O
2- 8 + 2I - 2SO
2- 4 + I 2 . (*)
Người ta ghi được các số liệu thực nghiệm sau:
C o (S 2 O
2- 8 )[mol.l -1 ] C o (I - )[mol.l -1 ] v o .10 8 [mol.l -1 .s -1 ]
10 -4 10 -2 1,1
2.10 -4 10 -2 2,2
2.10 -4 5.10 -3 1,1
a. Viết biểu thức tính tốc độ của phản ứng, cho biết giá trị hằng số k, bậc của phản ứng.
b. Cho năng lượng hoạt hoá của phản ứng bằng 42kJ.mol -1 . Tìm nhiệt độ (t o c) để tốc độ
phản ứng tăng lên 10 lần.
c. Lượng iot sinh ra được chuẩn độ nhanh chóng bởi ion thiosunfat. Viết phản ứng chuẩn độ
và viết lại biểu thức tính tốc độ phản ứng (*). Nhận xét.
d. Giải thích tại sao ion peroxođisunfat có tính oxi hoá rất mạnh và ion iođua có tính khử
mạnh mà phản ứng (*) lại xảy ra rất chậm?
Câu 2: Cân bằng trong dung dịch điện li: (2 điểm)
Cho dd A chứa FeCl 3 0.01M. Giả thiết rằng Fe(H 2 O) 6
3+
(Viết tắt là Fe 3+ ) là axit một
nấc với hằng số phân li là K a = 6,3.10 -3 .
a. Tính pH của dd A.
b. Tính pH cần thiết để bắt đầu xảy ra sự kết tủa Fe(OH) 3 từ dd A. Biết Fe(OH) 3 có K s = 6,3.10 -38
c. Ở pH nào thì sự kết tủa Fe(OH) 3 từ dd A xảy ra hoàn toàn? Giả thiết kết tủa được coi là
hoàn toàn khi hàm lượng sắt còn lại trong dd dưới 10 -6 M.
Câu 3: Điện hoá học: (2 điểm)
Ăn mòn kim loại thường đi kèm với các phản ứng điện hóa. Việc ăn mòn rỉ sắt trên
bề mặt cũng theo cơ chế này. Phản ứng điện cực ban đầu thường là:
(1) Fe (r) → Fe 2+ (aq) + 2e
(2) O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - (aq)
Tế bào điện hóa ứng với các phản ứng trên được biểu diễn như sau (t=25 o C):
Fe (r) │Fe 2+ (aq)║OH - (aq), O 2(k) │Pt (r) .
Thế chuẩn ở 25 o C:
Fe 2+ (aq) + 2e → Fe (r)
E o = -0,44V.
O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - (aq)
E o = 0,40V.
Cho biết: RTln10/F = 0,05916V (ở 25 o C). F = 96485C.mol -1 .
a. Tính E o của phản ứng ở 25 o C.
b. Viết phản ứng xảy ra ở hai nửa pin và toàn bộ phản ứng.
c. Tính K của phản ứng.