30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

HA → H + + A - (1)
a
+ -
[H ][A ]
K= [HA]
(2)
0,5đ
Bỏ qua sự phân li của nước, ta có: [H + ] [A - ] và c (nồng độ mol của axit) = [A - ] + [HA]
Thay [H + ] = [A - ] và [HA] = c - [H + ] vào (2), ta được
+ 2
[H ]
K = (3)
c - [H ]
a +
2
Khi pH = 1,70 thì [H + ] 10 -1,70 0,0200; Khi pH = 1,89 thì [H + ] 10 -1,89 0,0129
Thay các kết quả này vào (3) ta được hệ phương trình:
2
0,02
K= a
c - 0,02
2
0,0129
K=
a c - 0,0129
2
Giải hệ phương trình ta được c = 0,0545 và Ka = 0,0116.
Vậy c = 0,0545 mol/l và Ka = 0,0116
a) Kí hiệu của tế bào điện phân: Pt KClO3 (dd) Pt
0,5đ
Phản ứng chính: anot: ClO3 - - 2e + H2O ClO4 - + 2H +
catot: 2H2O + 2e H2 + 2OH -
ClO3 - + H2O ClO4 - + H2
Phản ứng phụ: anot: H2O - 2e 2H + + 2
1
O2
catot: 2H2O + 2e H2 + 2OH -
H2O 2
1
O2 + H2
Câu 3
(2,0
điểm)
1
b) M
KClO 4
39,098 + 35,453 + 64,000 = 138,551
n
KClO4
332,52
138,551
2,4mol
q = 2,4 mol . 2F c 100 . 8.F 8(96485C) 771880 C
mol 60
q = 771880 C
8F
Khí ở catot là hydro: n
H = 4 mol
2
2F / mol
nRT 4.0,08205.298
V
H 2
=
97,80 lit
P 1
Khí ở anot là oxy: nF tạo ra O2 = 8 . 0,4 = 3,2 F
3,2 F
n O 2
= 0,8 mol
4F / mol
nRT 0,8.0,08205.298
V O 2
=
19,56 lit
P 1
0,5đ
2
a) Theo qui ước: quá trình oxi hóa Fe 2+ xảy ra trên anot, quá trình khử Au 3+ xảy ra trên catot,
do đó điện cực Pt nhúng trong dung dịch Fe 3+ , Fe 2+ là anot, điện cực Pt nhúng trong dung
dịch Au 3+ , Au + là catot:
(-) Pt │ Fe 3+ (aq), Fe 2+ (aq) ║ Au 3+ (aq), Au + (aq) │ Pt (+)
Phản ứng ở cực âm: 2x Fe 2+ (aq) Fe 3+
(aq) + e K 1
1
0,5đ