30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Câu 3 (2,0đ):
N Ag = 0,100 : 107,88 = 9,27.10 -4 mol
Số mol cực đại của NH 3 cần để tạo phức là: 9,27.10 -4 . 2 = 1,854.10 -3 M nghĩa là nhỏ
hơn nhiều so với số mol NH 3 có trong dung dịch (10 -2 M). Vậy NH 3 rất dư để hoà
tan lượng Ag nếu xảy ra phản ứng.
Chúng ta sẽ kiểm tra khả năng hoà tan theo quan điểm điện hóa và nhiệt động:
Ag + + e Ag E 1 = E o 1 + 0,059lg[Ag + ]
E
0,059 PO
lg
4 OH
O 2 + 4e + H 2 O 4OH - 2
2 2
4
E
o
Khi cân bằng E 1 = E 2 . Trong dung dịch NH 3 = 0,1M (lượng NH 3 đã phản ứng
không đáng kể) ta có: [OH - ] = (K b .C) 1/2 = 1,32.10 -3 M
E 2 = 0,5607V.
Vì E 2 = E 1 nên từ tính toán ta có thể suy ra được [Ag + ] = 9,12.10 -5 M
Nồng độ tổng cộng của Ag + trong dung dịch:
[Ag + ] o = [Ag + ] + [Ag(NH 3 ) + ] + [Ag(NH 3 ) 2+ ]
= [Ag + ](1 + 1 [NH 3 ] + 1 2 [NH 3 ] 2 ) = 15,5M
Giá trị này lớn hơn nhiều so với lượng Ag dùng cho phản ứng. Vì vậy các điều kiện
điện hóa và nhiệt động thuận lợi cho việc hoà tan 0,100g Ag
Câu 4 (2,0đ):
Gäi oxit kim lo¹i phi t×m lµ MO vµ a vµ 2a lµ sè mol CuO vµ MO trong A.
V× hidro chØ khö ®­îc nh÷ng oxit kim lo¹i ®øng sau nh«m trong d·y ®iÖn hãa nªn
cã 2 kh n¨ng xy ra:
* Tr­êng hîp 1: M ®øng sau nh«m trong d·y ®iÖn hãa
CuO + H 2 Cu + H 2 O
MO + H 2 M + H 2 O
3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O
3M + 8HNO 3 3 M(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O
Ta cã hÖ pt:
80 a ( M 16).2a
3,6
8a
16a
= 0,15
3 3
Gii hÖ pt cho a = 0,01875 vµ M = 40 Ca
Tr­êng hîp nµy lo¹i v× Ca ®øng tr­íc Al trong d·y thÕ ®iÖn hãa.
* Tr­êng hîp 2: M ®øng tr­íc nh«m trong d·y ®iÖn hãa
CuO + H 2 Cu + H 2 O
3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O
MO + 2HNO 3 M(NO 3 ) 2 + 2H 2 O
Ta cã hÖ pt:
80 a ( M 16).2a
3,6
8a
4a = 0,15
3
Gii hÖ pt cho a = 0,01875 vµ M = 24 Mg