30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

7
a
b
đoán sự hòa tan phức là không đáng kể. Nghĩa là
[Ba 2+ ] = 0,05 M; [H + ] = 0,2 M. Thực vậy:
[CrO
2- 4 ] = K s / [Ba 2+ ] = 2,35.10 -9 M
[HCrO 4- ] = [CrO
2- 4 ] [H + ] /K a = 1,486.10 -3 M
[Cr 2 O 7- ] = [HCrO 4- ] 2 /K = 9,64.10 -5 .
Rõ ràng các nồng độ trên rất bé so với [H + ] = 0,2 M
[H + ] = 0,20M => pH = 0,70. 0,25
Tính thế của điện cực calomen:
E 1 = E(Ag + /Ag) – E (calomen) trong đó
0,25
E(Ag + /Ag) = E o (Ag + /Ag) + 0,0592 log [Ag + ] = 0,681 V
→ E (calomen) = 0,242V
Tính nồng độ ion bạc: E2 = E(AgI (bão hòa)/Ag//Ag) – Ecalomen
0,25
⇒ E(AgI (bão hòa)/Ag//Ag) = 0,331V
E(Ag + /Ag) = E o (Ag + /Ag) + 0,0592 log [Ag + ] = 0,331
0,25
⇒ [Ag + ] = 1,22.10 -8 M
[Ag + ] = [I - ] ⇒ Tích số tan AgI: K s, AgI = 1,48.10 -16 0,25
E3 = Ecalomen – E(AgI (bão hoà), PbI 2 (bão hoà)/Ag)
0,25
⇒ E(AgI (bão hoà), PbI 2 (bão hoà)/Ag) = 0,012V
E(Ag + /Ag) = E o (Ag + /Ag) + 0,0592 log [Ag + ] = 0,012 V
0,25
⇒ [Ag + ] = 4,89.10 -14 M
⇒ [I - ] = = 3,02.10 -3 M = [Ag + ] + 2 [Pb 2+ ] 0,25
⇒ [Pb 2+ ] = 1,51.10 -3 M
0,25
Tích số tan: K s, PbI2 = 1,37.10 -8
A: KI; B: KOH, C: I 2 , D: KI 3 , F: Cl 2 , G: KIO 3 , J: HCl, H:
KCl
8 a
4I - + 2H 2 O + O 2 → 4OH - + I 2
I - + I 2 → I
- 3
6OH - + I - + 3Cl 2 → IO
- 3 + 6Cl - + 3H 2 O
IO
- 3 + 5I - + 6H + → 3I 2 + 3H 2 O
1,0