30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Câu 9
2.
Vì thế, nước có nhiệt độ sôi cao hơn trong HF
Tính axit: H 2 O < H 2 S < HF < HCl < HBr < HI
Giải thích: dựa vào mật độ điện tích âm trên nguyên tử trung
tâm: O 2- > S 2- > F - > Cl - > Br - > I -
Đặt x, y, z lần lượt là số mol tương ứng của Mg, Fe và sắt oxit.
Theo đề: n
H
=
2
0,5.2, 46
0,082.(273 27) 0,05
mol
Khi phản ứng hết với dung dịch B:
số mol KMnO 4 là: 5.0,12.0,025 = 0,015 mol,:
khối lượng muối trung hoà thu được là: 7,274.5 = 36,37 gam
PTPƯ: Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2
(1)
Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2
(2)
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4
+ 2MnSO4 + 8H2O (3)
0,07 0,015 0,0375 0,0075 0,015
Khối lượng muối tạo thành từ (3):
0,0375.400 + 0,0075.174 + 0,015.151 = 18,57 g
Vậy trong dung dịch C còn lại một lượng muối là: 36,37 –
18,57 = 17,8g (chắc chắn chứa MgSO 4 )
- Nếu m
MgSO
= 17,8g thì
4
MgSO4
17,8
n = 0, 148
120
mol n (1)
0,148 mol > 0,05 mol : vô lí
Dung dịch B ngoài MgSO 4 , FeSO 4 còn có muối khác tạo
thành từ sắt oxit l à Fe 2 (SO 4 ) 3
- Nếu nFeSO 4
(4) 0, 075mol chỉ do (2) cung cấp thì n
H 2
(2)
= 0,075
mol > 0,05 mol: vô lí Phải có một lượng FeSO 4 tạo thành từ
sắt oxit
Vậy sắt oxit khi tác dụng với H 2 SO 4 phải đồng thời tạo ra 2
muối: FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3
Công thức sắt oxit là: Fe 3 O 4
Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O (4)
(1) n
MgSO = n
4 H = x mol (2) n
2
FeSO = n
4 H = y mol
2
(4) nFeSO
nFe
SO
z
4 2 ( 4 ) mol
3
Ta có các phương trình: H2
n = x + y = 0,05 (*)
n = y + z = 0,075 (**)
FeSO 4
m
Fe2 (SO4
) (4) + m
3
MgSO = 400.z + 120.x = 17,8 (***)
4
Giải hệ (*), (**) và (***)
ta có : x = 0,015 y = 0,035 z = 0,04
Vậy a = 0,36g b = 1,96g c = 9,28g
H 2
0.5
0.5
0.5
0.25
0.25
0.5