30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

t 0 nóng chảy ( 0 C) -83 -114,2 -88 -50,8
t 0 sôi ( 0 C) 19,5 -84,9 -66,7 -35,8
8b. Độ dài liên kết HX, năng lượng liên kết và độ bền đối với nhiệt trong dãy từ
HF đến HI có các giá trị sau:
HF HCl HBr HI
Độ dài liên kết HX (A 0 ) 1,02 1,28 1,41 1,60
Năng lượng liên kết HX 135 103 87 71
(Kcal/mol)
Phân hủy ở 1000 0 C (%) Không 0,014 0,5 33
Trong dãy đó, độ bền đối với nhiệt giảm do độ dài liên kết tăng và năng
lượng liên kết giảm. Độ bền đối với nhiệt chỉ phụ thuộc vào năng lượng liên
kết của phân tử, còn nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi lại phụ thuộc vào
năng lượng tương tác giữa các phân tử.
Câu 9: Nhóm Oxi – Lưu huỳnh
Cho 6 gam mẫu chất chứa Fe3O4, Fe2O3 và các tạp chất trơ. Hòa tan mẫu vào lượng dư dung
dịch KI trong môi trường axit (khử tất cả Fe 3+ thành Fe 2+ ) tạo thành dung dịch A. Pha loãng A đến
thể tích 50 ml. Lượng I2 có trong 10 ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,5 ml dung dịch
Na2S2O3 1M (sinh ra S4O 2 6 ). Lấy 25 ml mẫu dung dịch A khác, chiết tách I2, lượng Fe2+ trong
dung dịch còn lại phản ứng vừa đủ với 3,2 ml dung dịch MnO 4
1M trong H2SO4.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra (dưới dạng phương trình ion thu gọn).
b. Tính phần trăm khối lượng Fe3O4 và Fe2O3 trong mẫu ban đầu.
Câu 9 Nội dung Điểm
9a. Phương trình phản ứng:
Fe3O4 + 2I - + 8H + → 3Fe 3+ + I2 + 4H2O (1)
Fe2O3 + 2I - + 6H + → 2Fe 3+ + I2 + 3H2O (2)
1đ
2S2O
+ I2 → S4O 6 2I- (3)
9b.
2 3
5Fe 2+ + MnO 4 + 8H+ → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H2O (4)
(3) => n 1 1
I
n .0,0055.1 0,00275mol
2 (3)
2
2
S 2 O 3 2
(4) => n 2
5n 5.0,0032.1
0,016mol
Fe
(4)
MnO4
Đặt số mol Fe3O4 và Fe2O3 lần lượt là x và y, ta có:
3x + 2y = 0,016.2 = 0,032
x + y = 0,00275.5 = 0,01375
x = 0,0045 và y = 0,00925
%mFe3O4 = 17,4% và %mFe2O3 = 24,7%
Câu 10: Động học
Trong một phản ứng bậc nhất tiến hành ở 27 0 C, nồng độ chất đầu giảm đi một nửa sau 5000
giây. Ở 37 0 C, nồng độ giảm đi 2 lần sau 1000 giây. Xác định:
a. Hằng số tốc độ ở 27 0 C
b. Thời gian để nồng độ đầu giảm tới ¼ ở 37 0 C.
c. Năng lượng hoạt hóa.
Câu 10 Nội dung Điểm
10a.
10b.
0,693
Ta có : t
1/2
=
k
0,693
-4 -1
k 0 = = 1,39.10 s
27 C
5000
0,693
4 -1
k 0 = = 6,93.10 s
37 C
1000
Thời gian cần thiết để nồng độ đầu giảm tới 1/4 giá trị đầu ở 37 0 C
là:
1 a
t
1/4
= ln = 2000 (s)
-4
6,93.10 a/4
1đ
0,75đ
0,75đ