30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

More documents

Recommendations

Info

x.(0,005 x) = 10 -1,25 x = 0,0178 0,025 x HC2O4 - ƒ H + + C2O4 2- Ka2 = 10 -4,27 (2) 0,0178 0,0228 0,0178-y 0,0228+y y y.(0,0228 y) = 10 -4,27 y = 4,175.10 -5 0,0178 y Xét C . 2 C Ca CO 2 > Ks xuất hiện CaC2O4 Phản ứng: 2 4 Ca 2+ + H2C2O4 „ CaC2O4 + 2H + K=10 3,23 >> 0,025 0,025 0,005 - - 0,055 TPGH: CaC2O4, H + (0,055), NH4 + (0,05M) Tính S CaC2O ? 4 Các quá trình phụ: CaC2O4 ƒ Ca 2+ + C2O4 2- Ks1 = 10 -8,75 (4) S S Ca 2+ + H2O ƒ CaOH + + H + * ( CaOH = 10 -12,6 (5) ) C2O4 2- + H + ƒ HC2O4 - Ka2 -1 = 10 4,27 (6) HC2O4 - + H + ƒ H2C2O4 Ka1 -1 = 10 1,25 (7) Nhận xét: do môi trường axit (H + 0,055M) nên cân bằng tạo phức hiđroxo của Ca 2+ có thể bỏ qua. Ta có: S = [Ca 2+ ] Vậy Ks=[Ca 2+ ].[C2O4 2- ]= S = [C2O4 2- ] + [HC2O4 - ] + [H2C2O4] = 2 1 1 [ C 1 2 2O4 ]. 1 Ka2. h Ka 1. Ka2. h S [ CO ]= 1 . . . 2 2 4 1 1 1 2 Ka2 h Ka 1 Ka2 h 2 S 1 K . h K . K . h Thay h = 0,055 S = 1,9.10 -3 (M) 1 1 1 2 a2 a1 a2 0,25 0,25 0,5 Câu 3(2 điểm) : Điện hóa học Các cây cầu sắt bị phá hủy bởi quá trình ăn mòn điện hóa học. Các phản ứng ăn mòn xảy ra như sau: (1) Fe → Fe 2+ (aq) + 2e (2) O2(k) + 2 H2O (l) + 4e → 4OH - (aq) Một tế bào điện hóa được thiết lập (nhiệt độ là 25 0 C). Tế bào điện hóa được biểu diễn như sau:
Thế điện cực chuẩn ở 25 0 C: Fe 2+ (aq) + 2e → Fe O2(k) + 2 H2O (l) + 4e → 4OH - (aq) 1. Tính sức điện động chuẩn của pin ở 25 0 C Fe| Fe 2+ (aq)|| OH - (aq), O2 (k) | Pt E 0 = - 0,44 V E 0 = 0,40 V 2. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin phóng điện. 3. Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 25 0 C 4. Pin phóng điện liên tục 24h ở điều kiện chuẩn với cường độ dòng không đổi là 0,12 A. Tính toán khối lượng của sắt đã bị oxi hóa thành Fe 2+ sau 24h. Biết rằng H2O và O2 có dư. 5. Tính toán ∆E của pin tại 25 0 c dưới các điều kiện sau: [Fe 2+ ] = 0,015M; pHnửa bên phải tế bào = 9,0; p (O2) = 0,70 bar. Đáp án Điểm 1. ∆E = E 0 phải – E 0 trái = 0,4 – (-0,44) = 0,84 V 0,25 2. 2Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe 2+ + 4OH - 0,25 3. 0,5 4. 0,5 5. K = c(Fe 2+ ) 2 . c(OH - ) 4 / p(O2) ∆Epin = ∆E 0 pin - pH = 9 => [OH - ] = 10 -5 mol/L => ∆Epin = 1,19 V 0,5 Câu 4 (2 điểm) : Bài tập vô cơ tổng hợp Cho hỗn hợp X gồm MgO, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 có số mol đều bằng nhau. Lấy m gam X cho vào ống sứ chịu nhiệt, nung nóng rồi cho luồng khí CO đi qua ống, CO phản ứng hết, toàn bộ khí CO2 ra khỏi ống được hấp thụ hết vào bình đựng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,60M, thấy khối lượng dung dịch tăng so với dung dịch đầu là 1,665 gam. Chất rắn còn lại trong ống sứ gồm 5 chất và có khối lượng là 21 gam. Cho hỗn hợp này tác dụng hết với dung dịch HNO3, đun nóng được V lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất, ở 0 o C; 2 atm). Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng m, V, số mol HNO3 đem dùng (biết lượng axit dư 20% so với ban đầu). Đáp án Điểm
Page 1 and 2:
HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN VÙNG
Page 3 and 4:
) Tìm pH thích hợp để tách
Page 6 and 7:
Page 8 and 9:
2. Chuẩn độ 20,00 ml dung dị
Page 10 and 11:
TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC GIANG
Page 12 and 13:
d) A = A1 + A2 + ...> A01 0,25 Câu
Page 14 and 15:
2. Ag + Fe 3+ Ag + + Fe 2+ CMcb 0,0
Page 16 and 17:
11
Page 18 and 19:
2. Các nuclit phóng xạ nhân t
Page 20 and 21:
2. Nêu và giải thích ngắn g
Page 22 and 23:
*C + : E ( I2 I3 I4 I5 I6)
Page 24 and 25:
2 2 x 2 2x Ta có: 1,85 1 x
Page 26 and 27:
CÂU 7 1/ Ta có các cân bằng:
Page 28 and 29:
1 16 K6 x.(0,03 x) 10 x = 3,33
Page 30 and 31:
Như thế, phản ứng có sự p
Page 32 and 33:
Câu 5 (2đ): Cân bằng hóa họ
Page 34 and 35:
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ
Page 36 and 37:
% = 1,5109 100% 32,8585% 4,5982 0.
Page 38 and 39:
0,3302 atm 2 . d. Do P (toàn phầ
Page 40 and 41:
Hướng dẫn: Nội dung 0 0 0 0
Page 42 and 43:
n O ban đầu = 1,5. x 11y 2 4 n =
Page 44 and 45:
Page 46 and 47:
Câu 7 (2 điểm) (a) Hòa tan ho
Page 48 and 49:
|TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM
Page 50 and 51:
1. Lập sơ đồ tách các catio
Page 52 and 53:
10 (3,7.10 nt.s N 11 (1,38.10 s 1
Page 54 and 55:
Câu 6: (2 điểm) CB axit, bazơ,
Page 56 and 57:
Ý Nội dung Điểm anot: CH 3 OH
Page 58 and 59:
Gọi x, y là số mol FeS và Fe
Page 60 and 61:
Page 62 and 63:
4) Tính K P của phản ứng kh
Page 64 and 65:
ĐÁP ÁN + BIỂU ĐIỂM CHẤM M
Page 66 and 67:
•) Xét tại t =12 giờ: Ta bi
Page 68 and 69:
Áp dụng định luật bảo to
Page 70 and 71:
Câu 9 2. Vì thế, nước có nh
Page 72 and 73:
TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TR
Page 74 and 75:
sáng sẽ bị rửa bằng cách
Page 76 and 77:
- NO 2 có góc liên kết lớn n
Page 78 and 79:
Tính chất nhiệt động của
Page 80 and 81:
gần đúng theo một cân bằng
Page 82 and 83:
phương trình hoá học giải t
Page 84 and 85:
1 1 - = kt a-x a Từ các dữ ki
Page 86:
Câu 6. (2 điểm) Cân bằng tro
Page 89 and 90:
sp của nguyên tử C, có năng
Page 91 and 92:
Để kết tủa Fe(OH)3 thì [OH
Page 93 and 94:
10 b) c) phản ứng: 4Fe(OH)2 + O
Page 95 and 96:
Page 97 and 98:
NH 4 COONH 2 (r) CO 2 (k) NH 3 (k)
Page 99 and 100:
0 0,1079 0,0021 Xét cân bằng Mg
Page 101 and 102:
Câu 9 (2 điểm) Những thay đ
Page 103 and 104:
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO H
Page 105 and 106:
n CO 2x + y => y = 0,41 mol n 1,0
Page 107 and 108:
m => Vdd HCl = ddHCl 1.36,5.100% =
Page 109 and 110:
Trong mạng tinh thể của Beri
Page 111 and 112:
STT Phản ứng H 0 298 (kj) 1 2N
Page 113 and 114:
Cho T Mg(OH) 2 = 10 -11 ; T Fe(OH)
Page 115 and 116:
2KI + KNO3+H2SO4 I2 + KNO2+H2O 3I2
Page 117 and 118:
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO H
Page 119 and 120:
3 Phản ứng hạt nhân 1. a) 6C
Page 121 and 122:
CH3COOH CH3COO - + H + Ka = 10 -4,7
Page 123 and 124:
8 8- Nhóm halogen H 1. Cl2 + 2NaBr
Page 125 and 126:
2.BBr3 + PBr3 +3H2 → BP + 6HBr T
Page 127 and 128:
Câu 2 a) C [He]2s 2 2p 2 C * [He]2
Page 129 and 130:
) Theo đề, ΔH và S của chấ
Page 131 and 132:
3 Vậy PO 4 tự do [H + ] khôn
Page 133 and 134:
0, 45 11 + Nếu A cháy hoàn toà
Page 135 and 136:
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TT
Page 137 and 138:
2. Nếu O3 có cấu tạo vòng 3
Page 139 and 140:
2 2 Áp dụng định luật tác
Page 141 and 142:
1. Phương trình phản ứng: S
Page 143 and 144:
Trong dung dịch có các cân b
Page 145 and 146:
3 12,4 .4,133 -8 Q= =461,317>K 2 p(
Page 147 and 148:
2 A là KI; B HIO3; C: I2O5; D: KIO
Page 149 and 150:
Page 151 and 152:
1. Tại sao HF có khả năng t
Page 153 and 154:
2. Cho phản ứng: CO2 (khí) CO
Page 155 and 156:
2.BP (bo photphua) là một chất
Page 157 and 158:
. Phân rã kế tiếp của 238 U
Page 159 and 160:
Chất X ở dạng tinh thể màu
Page 161 and 162:
TeCl 4 sp 3 d tháp vuông BrF 3 sp
Page 163 and 164:
- Công phi thể tích = 0 *Quá t
Page 165 and 166:
0,204 (2,449) (7,347) K p = 1/ 2 3/
Page 167 and 168:
C 0,1 [ ] 0,1 - x 2x [HCrO ] (2x) K
Page 169 and 170:
Theo (4) Số mol IO x = x 1 (s
Page 171 and 172:
Page 173 and 174:
) Các kết quả thu được ở
Page 175 and 176:
(NH 3 ) = - 45,9 kJ mol -1 ; ΔH t
Page 177 and 178:
H 2 PO - 4 + OH - → HPO 2- 4 + H
Page 179 and 180:
6 c Áp suất ban đầu: P P 0 Ph
Page 181 and 182:
7 a b đoán sự hòa tan phức l
Page 183 and 184:
=> lgv pư = lgk pư + nlg[S 2 O 8
Page 185 and 186:
Câu IV (2,0 điểm) Nhiệt hóa
Page 187 and 188:
Câu IX (2,0 điểm). Oxi-lưu hu
Page 189 and 190:
Câu Nội dung chính cần đạt
Page 191 and 192:
Câu Nội dung chính cần đạt
Page 193 and 194:
Page 195 and 196:
T: Nhiệt độ (K) bất kỳ; (g
Page 197 and 198:
Câu hỏi Câu 1 Câu 2 ĐÁP ÁN
Page 199 and 200:
Câu 3 3.1. Ta có: E = m.C 2 m
Page 201 and 202:
Câu 6 6.1. 0 c) Dựa vào biểu
Page 203 and 204:
0,1 5.10 0,059lg = 0,463V 7 * Xét
Page 205 and 206:
0,8 0,5 0,4 0,1 0,4 (mol) Sản ph
Page 207 and 208:
Page 209 and 210:
Câu 7: (2,0 điểm) Phản ứng
Page 211 and 212:
HÓA HỌC 10-DUYEN HẢI 2015 SỞ
Page 213 and 214:
HÓA HỌC 10-DUYEN HẢI 2015 Câu
Page 215 and 216:
CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k) K1
Page 217 and 218:
Trong một tinh thể, sự sắp
Page 219 and 220:
6c. + Về nguyên tắc quan niệ
Page 221 and 222:
10c. Năng lượng hoạt hóa E
Page 223 and 224:
3. Một phần tử trong chuỗi
Page 225 and 226:
D+ A dd KOH,t 0 A KNO dd KOH 3, H 2
Page 227 and 228:
Xét chuỗi phân hủy phóng x
Page 229 and 230:
SỞ GD VÀ ĐT VĨNH PHÚC HDC Đ
Page 231 and 232:
4 a) G o =H o - TS o H o = 2H o s (
Page 233 and 234:
[ ] y 0,03 + 2y Theo cân bằng (5
Page 235 and 236:
HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN ĐỀ
Page 237 and 238:
Ksp(Ag3PO4) = 10 - 19,9 Câu 7( 2
Page 239 and 240:
Page 241 and 242:
m 2 = 1000 - m 1 = 1000 - 18,85 hay
Page 243 and 244:
0,2 0,4 ( atm) Vừa mới trộn:
Page 245 and 246:
lg K’ = lgK + 3lg 4 = -15,3 + 3.
Page 247 and 248:
x mol X x mol XSO 4 y mol Y y/2 m
Page 249 and 250:
Page 251 and 252:
a) Vẽ cấu trúc cho các hợp
Page 253 and 254:
(2,0 điểm) HX - + H2O ƒ H2X + O
Page 255 and 256:
Câu 4 (2,0 điểm) 1 2 Phản ứ
Page 257 and 258:
Cl 2 OH - H 3 O + O O O c/ OH - OH
Page 259 and 260:
nNaOH (1), (2)= 0,7 - 0,2 = 0,5 mol
Page 261 and 262:
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO B
Page 263 and 264:
Trong dung dịch nước, A phản
Page 265 and 266:
Câu 7 (Nhận biết, Tách chất
Page 267 and 268:
0 H T KJ.mol -1 -374,5 - 287,0 0 0
Page 269 and 270:
Gọi số mol xiclobutan ban đầ
Page 271 and 272:
[Cr 3+ ] + [CrOH 2+ ] = 10 -6 M →
Page 273 and 274:
Áp dụng pt Nernst ta có: 0,0592
Page 275 and 276:
Vậy không thể tách riêng hai
Page 277 and 278:
2.(0,5 điểm) Styryllacton đư
Page 279 and 280:
2. Tên: 8-hiđroxi-7-phenyl-2,6-đ
Page 281 and 282:
Hướng dẫn chấm: 1.(1 điểm
Page 283 and 284:
Câu 3:( Nhận biết, Tách chấ
Page 285 and 286:
Vậy công thức của M là: HO
Page 287 and 288:
3. Cấu tạo của hợp chất K
Page 289 and 290:
Câu 9: Cho phản ứng PCl 5 (k)
Page 291 and 292:
2.Cho các ion phức : [NiSe 4 ] 2
Page 293 and 294:
Page 295 and 296:
Câu 5.Sơ đồ biến hóa, Cơ c
Page 297 and 298:
là sắt). Khi để ra ngoài kh
Page 299 and 300:
.E a của phản ứng thuận âm
Page 301 and 302:
Từ đó cho biết vai trò của
Page 303 and 304:
muối thu được là PbSO 4 (mu
Page 305 and 306:
Dẫn xuất o-amino của axit ben
Page 307 and 308:
hh loûng (X) + HCl ete C 6 H 5 NH(
Page 309 and 310:
a. Tính K p của phản ứng (1)
Page 311 and 312:
Vậy : A là K 4 [Fe(CN) 6 ] Anion
Page 313 and 314:
Câu 5 (2,0đ): Sơ đồ biến h
Page 315 and 316:
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Đ
Page 317 and 318:
Câu 3 (2,0đ): N Ag = 0,100 : 107,
Page 319 and 320:
Cl NH 3 Pt Cl NH 3 cis H 3 N Cl Pt
Page 321 and 322:
Li + CH 3 -CH 2 -CHO H 2N-C(CH 3 )
Page 323 and 324:
HỘI CÁC TRƯỜNG THPT CHUYÊN V
Page 325 and 326:
COOCH 2 CH 3 được tổng hợp
Page 327 and 328:
d. Viết phương trình phản
Page 329 and 330:
Thay (7) vào (4) ta có: [N 2 O] =
Page 331 and 332:
Vậy sau khi phản ứng với NH
Page 333 and 334:
Ta có: Br - trước, Cl - sau. E
Page 335 and 336:
1 0, 06 [Fe 3+ ] = [Fe 3+ ] ’ . =
Page 337 and 338:
Hiđro nội phân tử làm giảm
Page 339 and 340:
0,8.n B 2 [C3H 8] = = 0,8.0,104 = 8
Page 341 and 342:
H 3 N H 3 N CN Co CN NH 3 CN H 3 N
Page 343 and 344:
Câu 5: 5.1. Gọi tên IUPAC kèm
Page 345 and 346:
ĐÁP ÁN Câu 1. (2 điểm) Cho p
Page 347 and 348:
Câu 3. (2 điểm) Có thể hòa
Page 349 and 350:
3. Viết cơ chế phản ứng sa
Page 351 and 352:
. Trong phòng thí nghiệm có 4
Page 353 and 354:
(C) Triclorotrixianocobantat(III).
Page 355 and 356:
Sau một thời gian khá dài, á
Page 357 and 358:
Hình 1. Cấu tạo khái quát c
Page 359 and 360:
K =[Ag ][Br ]= S 1 [NH ]+ [NH ] 2 +
Page 361 and 362:
Et3 N;100 4) 2NaBH4 + 5B2H6 180
Page 363 and 364:
0,5 đ Câu 5. (4,0 đ) 1. Phươn
Page 365 and 366:
n(IO3 ) = 0,7 mmol IO3 + 6H + + 6
Page 367 and 368:
d CH 3 dt = k1[CH4] - k2[CH4].[CH3
Page 369 and 370:
Bài 3. (2 điểm): Điện hóa h
Page 371 and 372:
Hướng dẫn giải 1. (1.0 đi
Page 373 and 374:
OH H - - - O O C CH 3 OH + A COCH 3
Page 375 and 376:
Cho sulcatol tác dụng với ozon
Page 377 and 378:
chuyển sang trạng thái sp 2 ph
Page 379 and 380:
2. (1 điểm) Coban tạo ra đư
Page 381 and 382:
Page 383 and 384:
[A - ] + [B - ] = [H + ] (Eq. 2)
Page 385 and 386:
NH3 + H + + NH 4 H3AsO4 + NH3 -
Page 387 and 388:
2. Viết cơ chế của chuyển
Page 389 and 390:
2. Xác định cấu tạo các ch
Page 391 and 392:
HCl(k) -46,2 -16,6 2. Giả thiết
Page 393 and 394:
TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ HỒNG P
Page 395 and 396:
Tích số tan của Fe(OH) 3 K s =
Page 397 and 398:
C 3+ Fe [Fe ] 3+ 1 + [C O ] + [C
Page 399 and 400:
Phản ứng chung: 2Ag + Hg 2 Cl 2
Page 401 and 402:
4CN - + 2Cu 2+ → 2CuCN + (CN) 2 C
Page 403 and 404:
.Số đồng phân cấu hình có
Page 405 and 406:
a. b. c.Naphtalen là hệ liên h
Page 407 and 408:
Để chuyển hóa 1 mol C thành
Page 409 and 410:
quinolin có mặt Cu để thực
Page 411 and 412:
Bài 9: Cân bằng hóa học: Cho
Page 413 and 414:
Làm hoàn chỉnh ý 2 được 0,
Page 415 and 416:
[ H ][ F [ HF] Ka (1) => 2[Ca 2+ ]
Page 417 and 418:
2. Đề nghị cơ chế phản
Page 419 and 420:
A: HO O B: O O O HO O OH 0,4x5= 2
Page 421 and 422:
3. Mỗi công thức cho( +1/4 ) x
Page 423 and 424:
e. Với p(H2S) = 5.1.10 -9 bar th
Page 425 and 426:
Page 427 and 428:
0,83 10 [C5H5N] . 0,83 10 1 C 2
Page 429 and 430:
5 5.1 1 5.2 - Viết cơ chế cho
Page 431 and 432:
O N N N S 1 O A ONa N N N S O B O O
Page 433 and 434:
8.2 Cl OH OH O 1 0 +Cl 2 1) NaOH ñ
Page 435 and 436:
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TT
Page 437 and 438:
2. Nếu O3 có cấu tạo vòng 3
Page 439 and 440:
2 2 Áp dụng định luật tác
Page 441 and 442:
1. Phương trình phản ứng: S
Page 443 and 444:
Câu 2 Nội dung Điểm 1 Tính l
Page 445 and 446:
Câu 4. (2,0 điểm) Bài tập t
Page 447 and 448:
Trình bày cơ chế phản ứng
Page 449 and 450:
Dùng công thức cấu tạo, vi
Page 451 and 452:
1. Xét cân bằng: CO(k) + 2H2 (k
Page 453 and 454:
SỞ GÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÒ
Page 455 and 456:
a. Hoàn thành sơ đồ dãy ph
Page 457 and 458:
3. Tính năng lượng Gibbs tiêu
Page 459 and 460:
Có một hỗn hợp gồm MgCl2,
Page 461 and 462:
SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO HƯNG
Page 463 and 464:
- Tính thế của cực platin nh
Page 465 and 466:
B OH 1. 2. BF 3 NaOH CH 3 COCl AlCl
Page 467 and 468:
Sản phẩm khác: b. - Nhiệt đ
Page 469 and 470:
Số mol khí H2 thu được là:
Page 471 and 472:
Cl Cl H 3 N H 3 N Co NH 3 NH 3 H 3
Page 473 and 474:
2. Tính sức điện động củ
Page 475 and 476:
TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ HỒNG P
Page 477 and 478:
a. b. 2.Cho sơ đồ phản ứng
Page 479 and 480:
Oxi hóa C (C 8 H 12 O 6 ) bằng C
Page 481 and 482:
trong A ở trạng thái lai hóa
Page 483 and 484:
Cho pK a (H 2 CO 3 ) = 6,35; 10,33;
Page 485 and 486:
Câu 8 (2,0 điểm): Hữu cơ t
Page 487 and 488:
Page 489 and 490:
Ca 2+ + CO 2 CaCO 3 3 C (M) 8.10 -
Page 491 and 492:
C o 0,05 0,05 TPGH AgBr, Br 2 0,05M
Page 493 and 494:
A là một ancol vì bị đehiđr
Page 495 and 496:
= - 114420 - 298 (-128,63) = - 7608
Page 497 and 498:
TRƯỜ NG THP T CHU Y ÊN HÙN G V
Page 499 and 500:
4. Dung dịch tinh bột với dun
Page 501 and 502: Câu 3. (2 điểm) Điện hóa h
Page 503 and 504: Câu 9. (2 điểm) Cân bằng hó
Page 505 and 506: - Nếu dung dịch chuẩn độ l
Page 507 and 508: x(0,030 + x) = 10 -12 12 10 11 Ag
Page 509 and 510: Câu 6 1. Ta có giá trị Ka củ
Page 511 and 512: Câu 8 Câu 9. 1. nH2O = 0,52 mol v
Page 513 and 514: HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN VÙNG
Page 515 and 516: 6.1. Metyl da cam là chất chỉ
Page 517 and 518: HÓA HỌC 10-DUYEN HẢI 2015 SỞ
Page 519 and 520: HÓA HỌC 10-DUYEN HẢI 2015 Câu
Page 521 and 522: d. Phản ứng xảy ra trong 24 g
Page 523 and 524: Câu 9: Cân bằng hoá học: (2
Page 525 and 526: Từ (**) và (***) [Fe 3+ ] + 3 -
Page 527 and 528: C Br HO HO Br HO Br OH Br E D OH O
Page 529 and 530: Câu 8: Hữu cơ tổng hợp: Tr
Page 531 and 532: 2 2 4 x .(4 2 x) 1,92 với P = 10
Page 533 and 534: BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TR
Page 535 and 536: Câu 8: (2 điểm) Hữu cơ tổn
Page 537 and 538: Cho m gam hợp chất X ( được
Page 539 and 540: TRƯỜNG THPT CHUYÊN VĨNH PHÚC
Page 541 and 542: Câu 4. Câu 4 (2 điểm) nA 20,16
Page 543 and 544: (A) CHO 1. I 2 /NaOH 2. H + COOH (B
Page 545: Câu 5 (2 đ) 1. Giản đồ các
Page 548 and 549: O2(k) + 2 H2O (l) + 4e → 4OH - (a
Page 550 and 551: Câu 1(2 điểm). Tốc độ ph
Page 554 and 555: Có các phương trình phản
Page 556 and 557: CH 3 Ph C O (B) CH 3 1.PhMgBr 2.H 2
Page 558 and 559: Điều chế CH3CH2CH2OCH2CH2OH 0,
Page 560 and 561: CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k) K1
show all

30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?