30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

[ ] y 0,03 + 2y
Theo cân bằng (5): y = 2,727.10 -10 .
Thế của điện cực Cu nhúng vào dung dịch Y là
0 0,0592 2
2 2
/ / log
E E Cu
Cu Cu Cu Cu
2 0,216(V).
Vì [Pb 2+ ] rất nhỏ không oxi hóa được Cu.
...........................................................................................................................
* Xét dung dịch Z:
Ag + + I - AgI K6 = Ks -1 = 10 16 >>
Cbđ 0,01 0,04
Sau 0 0,03
Thành phần giới hạn của dung dịch: AgI; I - ; Na + , NO3 -
AgI Ag + + I - K6 -1 = 10 -16
Cbđ 0 0,03
[ ] x 0,03 + x
1 16
K6 x.(0,03 x) 10 x = 3,333.10 -15
Thế điện cực Ag nhúng vào dung dịch Z là:
0
15
E E 0,0592log Ag 0,799 0,0592log(3,333.10 ) 0,058( V )
Ag / Ag Ag / Ag
.................................................................................................................................
Vì E E 2
nên sơ đồ pin là
Ag / Ag Cu / Cu
(-) Ag│AgI, I - 0,03M || Pb(IO3)2; Cu(IO3)2; IO3 - 0,03M│Cu (+)
0,5
0,5
8 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl↑
2NaBr + 2H2SO4 Na2SO4 + SO2 + Br2 + 2H2O
8NaI + 5H2SO4 4Na2SO4 + H2S↑ + 4I2 + 4H2O
Vậy hỗn hợp khí Y gồm: HCl, SO2, H2S
SO2 + 2H2S 3S↓ + 2H2O
………………………………………………………………………………….
Chất tan duy nhất là HCl. Gọi số mol của SO2 là x
* mNaCl = 9,44 – 103.2x - 150.16x
* nNaCl = nHCl = 0,0575 – 3x
…………………………………………………………………………………..
Từ các phương trình trên x = 0,0025 mol
nNaCl = 0,05 mol mNaCl = 58,5.0,05 = 2,925 gam
mNaBr = 0,005 . 103 = 0,515 gam
mNaI = 0,04 . 150 = 6 gam.
9 a) A tác dụng với CO2 tạo nên B là cacbonat kiềm (chỉ cacbonat kim loại kiềm
mới dễ tan trong nước) và khí D thoát ra là oxi. Gọi MxOy là công thức của A
Phương trình các phản ứng :
(1) 2MxOy + xCO2 xM2CO3 + (y-0,5x)O2
(2) M2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3 + 2MNO3
(3) 2Cu + O2 2CuO
…………………………………………………………………………………..
Sự tăng khối lượng của ống đựng đồng nung nóng bằng khối lượng của oxi đã
phản ứng với đồng nên:
Số mol O2 = 6,72 : 32 = 0,21 (mol)
1đ
0,5
0,5
0,5
0,5
Theo phản ứng (2)